化學電池的正負極

在化學電池中，正極並不等於陽極!!!!
陽極(anode)是發生氧化作用(oxidation)的電極，或者是失去電子的電極
陰極(cathode)是發生還原作用(reduction)的電極，或者是接受電子的電極
負極是放電子的地方，即是進行氧化作用的地方，
正極是吸收電子的地方，即是進行還原作用的地方
例如：在一個鎂—銅電池中，由於鎂較銅活潑，所以鎂較銅更易形成離子，會生成鎂離子，其反應式如下：
Mg(s) ———> Mg2+ (aq) + 2e-
因為Mg的氧化數由0增加至+2，因此Mg是進行氧化作用，即是鎂是陽極，或者是負極。
銅(11)離子會接收電子，形成原子：
Cu2+(aq) + 2e- ———>Cu(s)
因為Cu的氧化數由+2下降至0，因此Cu是進行還原作用，即是銅是陰極，或者是正極。