把1.8g含有雜積的氫氧化鈉樣本溶於水，然後與0.5M硫酸進行滴定，需要20.3cm^3的硫酸完全中和。

每摩爾的硫酸需要 2 摩爾的氫氧化鈉完全中和.
所用的硫酸摩爾數 = 0.5 x 20.3/1000 = 0.01015
所以含有的氫氧化鈉摩爾數 = 0.01015/2 = 0.005075, 即:
0.005075 x 40 = 0.203 g
所以氫氧化鈉的質量百分比是 0.203/1.8 x 100% = 11.28%

我認為有錯

2NaOH+H2SO4-->NaSO4+2H2O

NaOH:H2SO4=2:1

意思是說當用了1份mol的H2SO4,就要用2份mol的NaOH去中和

so.Number of mol. H2SO4 used=MV=0.5X0.0203=0.01015mol

Number of mol. NaOH used=0.01015X2=0.0203mol

Let X be the mass of NaOH used

X/23+1+16=0.0203

X=0.812

0.812/1.8X100%=45.11%