把1.8g含有雜積的氫氧化鈉樣本溶於水，然後與0.5M硫酸進行滴定，需要20.3cm^3的硫酸完全中和。
回答 (2)
2008-06-20 4:33 am
✔ 最佳答案
每摩爾的硫酸需要 2 摩爾的氫氧化鈉完全中和.所用的硫酸摩爾數 = 0.5 x 20.3/1000 = 0.01015
所以含有的氫氧化鈉摩爾數 = 0.01015/2 = 0.005075, 即:
0.005075 x 40 = 0.203 g
所以氫氧化鈉的質量百分比是 0.203/1.8 x 100% = 11.28%
參考: My Maths knowledge
2008-09-11 4:05 am
我認為有錯
2NaOH+H2SO4-->NaSO4+2H2O
NaOH:H2SO4=2:1
意思是說當用了1份mol的H2SO4,就要用2份mol的NaOH去中和
so.Number of mol. H2SO4 used=MV=0.5X0.0203=0.01015mol
Number of mol. NaOH used=0.01015X2=0.0203mol
Let X be the mass of NaOH used
X/23+1+16=0.0203
X=0.812
0.812/1.8X100%=45.11%
2NaOH+H2SO4-->NaSO4+2H2O
NaOH:H2SO4=2:1
意思是說當用了1份mol的H2SO4,就要用2份mol的NaOH去中和
so.Number of mol. H2SO4 used=MV=0.5X0.0203=0.01015mol
Number of mol. NaOH used=0.01015X2=0.0203mol
Let X be the mass of NaOH used
X/23+1+16=0.0203
X=0.812
0.812/1.8X100%=45.11%
收錄日期: 2021-05-01 20:19:43
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080619000051KK02092