中四~chem~急問~如何把HNO3和H2SO4分辨???

硝酸（分子式：HNO3）是一種強酸，常溫下為無色液體。易溶於水，有強氧化性和腐蝕性。其不同濃度水溶液性質有別，高濃度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而顯棕紅色，在空氣中可揮發出HNO3，故稱發煙硝酸。硝酸是一種重要的化工原料。

物理性質
純硝酸為無色、容易揮發的液體，沸點約為83°C，凝固點約為-42°C，密度為1.51g/ml。可以與水以任意比混溶。濃硝酸因溶有NO2而顯棕紅色，也會揮發出棕紅色的NO2。一般的濃硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度為1.42g/ml。

化學性質
硝酸作為氮的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。只有在與濃硫酸混合時，硝酸才能產生大量NO2+，這是硝化反應能進行的本質。

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （濃硫酸中）
硝酸的水溶液無論濃稀均具強氧化性及腐蝕性，溶液越濃其氧化性越強。硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，並置於陰涼處保存。硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由高價向低價過渡，從最濃到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成NO2，與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸 才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣，其他金屬在一般情況下不會與硝酸反應生成氫氣。

鐵等金屬遇冷的濃硝酸可以發生鈍化現象，只在錶面形成一層緻密的氧化膜，不會完全反應掉。濃硝酸和濃鹽酸的物質的量按1:3混合，即為王水，能溶解金等穩定金屬。

硝酸鹽大多易熱分解，生成氧氣、氮氧化物、金屬氧化物（也能生成硝酸鹽或金屬單質，視金屬的穩定性而定）。硝酸銨(NH4NO3)加熱或撞擊分解生成一氧化二氮和水。因此被用於國防工業及工程上（硝酸鉀就是黑火藥的成分之一）。

硫酸，分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，也是一種常見的化學試劑。

物理性質
純硫酸是無色、粘稠的油狀液體，並不易揮發。

檢驗
中學範圍內，能使石蕊變紅的，即表示該物質帶有酸性的，證明其有H+；加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀硝酸，沉澱不消失，證明其有SO42-證明是硫酸。

濃硫酸是黏稠油狀液體，具有吸水性，強氧化性以及脫水性。

脫水性
脫水性是指硫酸能將碳水化合物中的水份脫去（嚴格地說是把有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去），留下黑色的碳。例如將濃硫酸滴在方糖上，白色的糖逐漸轉成黑色。

C6H12O6 → 6 C + 6 H2O

稀釋硫酸
硫酸溶於水放出大量熱，可使水沸騰，因此稀釋硫酸時應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，同時不斷攪拌，切不可將水倒入硫酸中，這樣會導致水因為密度小於濃硫酸浮在濃硫酸上，並且沸騰使得濃硫酸濺出傷人。

濃硫酸的氧化性質
稀硫酸具有酸的一般性質，能與鋅（Zn）、鐵（Fe）、錳（Mn）、鎳（Ni）、鋁（Al）、鎂（Mg）等活潑金屬反應，釋出氫氣（H2），但只有濃硫酸會與銅（Cu）產生反應。

濃硫酸是強氧化劑，在反應過程中，它被還原為二氧化硫（SO2），硫的氧化數由+6降至+4。


氧化金屬
熱的濃硫酸可以氧化大部分金屬。例如，它可與鋅和銅反應，生成二氧化硫氣體。

銅的氧化作用 半反應式：

Cu → Cu2+ + 2e-
濃硫酸的還原作用 半反應式：

SO42- + 2e- + 4H+ → SO2 + 2 H2O
2 SO42- + 2e- + 4H+ → SO42- + SO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + 2e- → SO42- + SO2 + 2 H2O
把上述兩個半反應式合併，便得到濃硫酸與銅的氧化還原反應的平衡方程式：

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

氧化非金屬
熱的濃硫酸可以氧化非金屬，例如碳和硫。

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O
在上述反應，碳和硫的氧化數由0升至+4。

你必須表明 HNO3 和 H2SO4 的濃度，才可以有答案。因為濃和稀和極稀的 HNO3 化學性質差異極大，而濃和稀的 H2SO4 的化學性質也截然不同。

今年會考論述題有一題是以三個不同化學原理來分辨 1 M HNO3 與 1 M H2SO4。傳聞不少考生當 1 M 是濃酸，用脫水劑或氧化成 NO2/SO2 等答案，結果傷亡枕籍，不忍卒睹。

若果要問這題，必須寫清楚題目。

加 BaCl2 ，H2SO4 會有沉澱物，HNO3 無。

HNO3稀同濃都可以作氧化劑
可以用銅~不活潑金屬/還原劑
令佢生出無色的NO 稀HNO3時/
棕色的NO2 濃HNO3
但H2SO4沒有反應...

另外,
濃H2SO4..可作脫水劑
可以加入C...生出CO2
再用石灰水測驗..
但HNO3沒有反應

最後,
HNO3是一元酸..H2SO4是二元醱
相同V下...H2SO4電離出較多H+
所以接駁電路後令燈泡較光