空氣與溫度的關係

ΔV/ΔT = k = nR/P
(以 m3.K-1 或 m3.oC 為單位)
(假設空氣是理想氣體。)

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原因：

理想氣體定律：
PV = nRT
V = (nR/P)T
ΔV = Δ(nR/P)T

若 n、R 和 P 為常數，Δ(nR/P)T = (nR/P) ΔT
所以，ΔV = (nR/P) ΔT
因此，ΔV/ΔT = nR/P

其中 ΔV = 體積的改變，以 m3 為單位
其中 ΔT = 溫度的改變，以 K 為單位（溫度改變 1 K = 溫度改變 1 oC）
其中 n = 空氣的摩爾數，以 mol 為單位
其中 R = 氣體常數，即 8.314 J mol-1 K-1
其中 p = 空氣的壓強，以 Pa (1 Pa = 1 N m-2) 為單位