[化學]反應質量好難呀, 有冇高手幫下我(20分)

3.165g Z 生成 1109 cm3 N2：
N2 的摩爾數 = 1109/24000 = 0.04621 mol
N2 的摩爾質量 = 14 x 2 = 28 g mol-1
N2 的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.04621 x 28 = 1.294 g
3.165 g Z 所含 N 的質量 = 1.294 g
Z 含 N 的質量百分比 = (1.294/3.165) x 100% = 40.88%

1.585 g Z 的水溶液生成 3.320 g AgCl：
Cl 的摩爾質量 = 35.5 g mol-1
AgCl 的摩爾質量 = 108 + 35.5 = 143.5 g mol-1
AgCl 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 3.32/143.5 mol
Cl 的摩爾數 = 3.32/143.5 mol
Cl 的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = (3.320/143.5) x 35.5 = 0.8213 g
1.585 g Z 中所含 Cl 的質量 = 0.8213 g
Z 含 Cl 的質量百分比 = (0.8213/1.585) x 100% = 51.82%

Z 含 N、H 和 Cl。
Z 中含 H 的質量百分比 = 100% - (40.88% + 51.82%) = 7.3%

Z 中的摩爾比 N : H : Cl
= (40.88/14) : (7.3/1) : (51.82/35.5)
= 2.92 : 7.3 : 1.46
= 2 : 5 : 1

實驗式 = C2H5Cl

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方法：1、把已知量全部變成摩爾數。2、按題目要求，由已知量的摩爾數求出未知量的摩爾數。3、把未知量的摩爾數求出題目要求的量。

例如本題：要計算實驗式就要找出各成份的摩爾比，要找出各成份的摩爾比就要找出各成份的質量百分比。所以 1、分別計算 N2 和 AgCl 的摩爾數。2、由以上摩爾數計算某定量的 Z 中 所含 N 和 Cl 的摩爾數。3、把以上的摩爾數分別求出 Z 中所含 N 和 Cl 的質量百分比，從而由質量百分數計算摩爾比。

我其實想問一下為什麼AgCl的mol數是等於Cl的mol數
因為是Ag與Cl的比例是1:1嗎
那麼 X2Y3的話又可以用什麼方法求出Y的mol數

Uncle Michael 你又寫錯字喇
放心~我信你只係一時寫錯

你最後寫實驗式： C2H5Cl
C應該改做N才對吧..