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1. 答案是 A。
硫化氫是兩個非合屬（硫、氫）結合成的化合物，是共價（分子）化合物。
其他三個化合物是金屬（鉀、鋁、鎂）與非金屬（氟、氧、氯）結合成的化合物，是離子化合物。

2. 答案是 D。
電子把最外電子層填滿，是貴氣體的電子結構，非常穩定。
有些元素的原子放出或吸收電子，令最外層的填滿電子，變得穩定。例如鈉（2, 8, 1）放出一粒電子變成鈉離子（2, 8），或者氯原子（2, 8, 7）吸收一粒電子變成氯離子（2, 8, 8），所形成的離子都具有穩定的最外電子層全滿的穩定結構。
其他答案都與離子的形成及穩定性無關。

3. 答案是 D。
鎂（2, 8, 2）是金屬，最外層只有 2 粒電子，可以放出兩粒最外層電子變成 Mg2+ 陽離子（2, 8），變成與氖原子相同的穩定電子結構。
雖然氫也可以放出 1 粒電子變成 H+ 陽離子，但 H+ 並不穩定，必須與水分子結合成 H3O+ 才可以穩定存在，所以答案 A 不及答案 D 好。
氟（2, 7）和氧（2, 6）是非金屬，最外層有較多電子，所以它們會分別吸入 1 粒或 2 粒電子，變成 F- 陰離子和 O2- 陰離子，均具有氖原子的穩定電子結構。而氟和氧放出 7 粒 或 6 粒電子變成穩定陽離子所需的能量太多，所以它們很難變成陽離子。

4. 答案是 D。
硫的電子排佈是 2, 8, 6。所以它會吸入 2 粒電子，變成 S2- 離子（2, 8, 8），具氬原子的穩定電子結構。

5. 答案是 A。
X 是第 II 族金屬，最外層有 2 粒電子，所以會放出 2 粒電子，變成 X2+ 離子。
Y 是第 VI 族非金屬，最外層有 6 粒電子，所以會吸入 2 粒電子，變成 Y2- 離子。
1 粒 X2+ 離子的電荷剛好被 1 粒 Y2- 離子的電荷中和，所以當它們結合成離子化合物時，摩爾比 X2+ : Y2- = 1 : 1。

6. 答案是 B。
鉀最外層有 1 粒電子，所以會失去 1 粒電子而變成 K+ 離子。
硫最外層有 6 粒電子，所以會吸入 2 粒電子而變成 S2- 離子。
2 粒 K+ 離子的電荷剛好被 1 粒 S2- 離子的電荷中和，所以當它們結合成離子化合物時，摩爾比 K+ : S2- = 2 : 1。

7. 答案是 C。
2 粒 Al3+ 離子的電荷剛好被 3 粒 O2- 離子的電荷中和，形成中性的離子化合物。

8. 答案是 C。
A 不正確。這是氫氣的測試。
B 不正確。因為很易受陰離子的顏色影響結果，而且有些不同的陽離子有近似的顏色（例如 Cr3+, Fe2+ 和 Ni2+ 都是綠色），加以有些陽離子沒有顏色。
C 正確。某些金屬離子有獨特的火焰顏色。雖然有些陽離子沒有火焰顏色，但 C 是最好的答案。
D 不正確。溶液的 pH 除了受陽離子的種類影響，還受到陰離子和濃度等不同因素影響。

9. 答案是 A。
任何元素的原子，內層電子均已填滿，所以「所有電子層皆己填滿了電子」其實是「最外電子層填寫了電子」的意思。
其餘三項與穩定性無關。