離子鍵,離子化合物/共價鍵,共價化合物有咩分別?

不錯，離子鍵是由正離子與負離子之間產生的，而共價鍵則是由非金屬之間的分享最外電子層所產生的。不過，似乎太簡單了吧？

其實鍵合(bonding)主要分三類：金屬鍵(metalic bond)、離子鍵(ionic bond)、共價鍵(covalent bond)。這些鍵合也可以形成四種結構：巨型金屬結構(giant metalic structure)、巨型離子結構(giant ionic structure)、簡單分子結構(simple molecular structure)和巨型共價結構(giant covalent structure)。既然問題沒有問到金屬鍵，那就不談金屬鍵吧，就直接談離子和共價吧。

離子鍵的形成，的確是由正離子(陽離子，anion)與負離子(陰離子，cation)之間產生的，生成離子化合物(ionic compound)。離子化合物中，離子跟離子會形成一個很大的結構，稱為晶體結構(也稱為晶格，crystal structure)，離子化合物中的晶格就是屬於巨型離子結構。請注意，我們不能單純地說正離子和負離子是由金屬與非金屬轉遞電子，因為例如銨離子(ammonium ion)就不是一個金屬離子，但它也會產生離子鍵。所以只能說它是原子和原子之間轉遞電子。巨型離子結構中，離子和離子的鍵合很強，因此離子化合物的熔點(melting point)非常高。不過，正因為離子具有電荷，因此它們很容易與極性的水分子結合，故此普遍來說，離子化合物很多都溶於水中。

很多人都認為，共價鍵是由非金屬之間的分享最外電子層所產生的，其實這個概念應該要改一改。因為金屬鈹(beryllium)的氯化物(氯化鈹，beryllium chloride，BeCl2)就是一種共價化合物！所以，共價鍵應該說是原子和原子之間分享最外層電子！

說回正題，共價鍵可以形成兩種化合物，一種是簡單分子結構，化合物形成分子(molecule)，同時分子和分子之間也存有很微弱的引力，稱為范德華引力(Van der Waals' force) (其實范德華引力應該細分為三類：永久偶極-永久偶極相互作用力(permanent dipole-permanent dipole interaction)、偶極-誘發偶極相互作用力(dipole-induce dipole interaction)和瞬時偶極-誘發偶極相互作用力(instantaneous dipole-induce dipole interaction)，但因為對大部分讀者來說，這三樣東西太複雜，所以這裡不作解釋)，因此這類化合物受到微弱引力影響，故熔點通常很低。此外，也是因為范德華引力，令它們普遍溶於非極性溶劑(non-polar solvent)而不溶於水。

另一種以共價鍵存在的化合物是巨型共價結構。與簡單分子結構不同，給予這類化合物的定義是原子與原子之間形成共價鍵，以形成巨大的結構，也就是說，這種化合物不存在微弱的范德華力，相反，它存在強的共價鍵。因此，要拆解這些鍵需要較多的能量，故具巨型共價結構的化合物的熔點很高。而這種化合物，不溶於任何溶劑。

2008-05-21 14:07:08 補充：
不如用一個表來解釋所有東西吧：

　　　　　　　　　　離子化合物　　　　分子　　　　　巨型共價
所含鍵合　　　　　　　離子鍵　　　　共價鍵　　　　　　共價鍵
結構類型　　　　　巨型離子結構　　簡單分子結構　　巨型共價結構
熔點　　　　　　　　　　高　　　　　　低　　　　　　　　高
溶於水　　　　　　　　　是　　　　　　否　　　　　　　　否
溶於非極性溶劑　　　　　否　　　　　　是　　　　　　　　否

離子鍵是由正離子與負離子之間產生的

共價鍵則是由非金屬之間的分享最外電子層 所產生的