在定壓卡計中混合25.0ml 的AgNO3(0.002 M)與及25.0ML的HCI(0.002M)，其化學反應為︰
Ag+(aq)+C1-(aq)->AgC1(s)
如果以上的溶液在混合前均為25.0 C，反應發生後最終的温度為26.6 C，試計算每一莫耳AgC1沉澱時的焓變。
[可假設混合後溶液的質量為50.0g，其比熱為4.18J C-1g-1。]
十萬火急的化學題.2
2008-05-19 12:46 am
回答 (1)
2008-05-19 2:54 am
✔ 最佳答案
反應所釋出的熱= m•c•ΔT
= 50 x 4.18 x (26.6 - 25.0)
= 334.4 J
= 0.3344 kJ
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
莫耳比 Ag+ : Cl- : AgCl = 1 : 1 : 1
Ag+ 摩爾數 = AgNO3 摩爾數 = MV = 0.002 x (25/1000) = 0.00005 mol
Cl- 摩爾數 = HCl 摩爾數 = MV = 0.002 x (25/1000) = 0.00005 mol
Ag+ 和 Cl- 均完全反應。
生成 AgCl 的摩爾數 = 0.00005 mol
每一莫耳AgC1沉澱時的焓變
= -(0.3344/0.00005)
= -6688 kJ mol-1
收錄日期: 2021-04-23 23:05:59
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080518000051KK02071