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一般來說的緩衝溶液是指含有一對來自弱酸(或弱鹼)的共軛酸鹼對所組成之溶液~~在共軛鹼對的量大約相當時，具有較佳的緩衝能力。
由強酸(或強鹼)的共軛酸鹼對所組成之溶液，則不具有緩衝能力。
類型一：由弱酸與弱酸的鹽類所組成之緩衝溶液。
[H+]=KA*([HA]/[A-])
將題目中的弱酸HA的濃度與鹽類解離產生的A-濃度比，乘上解離平衡常數KA，(或弱酸HA的莫耳數與A-的莫耳數比，乘上KA)即可估算出溶液中的[H+]。

類型二：由多量弱酸HA與少量強鹼(如NaOH)混合所得之緩衝溶液。
反應後生成的NaA莫耳數=NaOH莫耳數
殘留的HA莫耳數=HA總莫耳數-NaOH莫耳數
[H+]=KA*(HA莫數/A-莫耳數)

類型三：由多量的鹽類(如NaA)與少量強酸(如HCl)混合所得之緩衝溶液。
反應後殘留的NaA莫耳數=NaA總莫耳數-HCl莫耳數
生成的HA莫耳數=HCl莫耳數
[H+]=KA*(HA莫數/A-莫耳數)

弱鹼與弱鹼的鹽類所組成之緩衝溶液，也依照前述方法處理。