Chemistry periodic table

在各主族（main groups 即過渡性元素（transition metals）以外各族）中，第 I、II、VII 和 0 族有族名（group name），其餘各族均沒有族名。

主要原因是以第 I、II、VII 和 0 族中各元素（elements）很明顯有類近的化學性質（chemical properties），而族（group）的名稱正好表示這些類近的化學性質。第 I 族的元素是金屬（metals），與水反應生成鹼（alkali），所以稱為鹼金屬（alkali metals）；第 II 族金屬亦能與水反應生成鹼，而第 II 族元素的化合物通常可在土中找到，所以稱為鹼土金屬（alkaline earth metals）；第 VII 族元素通常是製造鹽的非金屬（non-metals），所以稱為鹵素（halogens，意思是鹽的製造者）；而第 0 族元素的惰性很高（very inert）的氣體（gases），所以稱為貴氣體（noble gases）。

由第 III 至 第 VI 族，各族中元素的類近化學性質不甚明顯。這些族中，最上面的元素（B、C、N、O）都是金屬，而最下面的元素（Tl、Pb、Bi、Po），不可能找到一個可以適合每族中各元素名稱。

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元素放出電子（releasing electrons）的趨勢愈強，其金屬性質愈強；而元素獲取電子的趨勢愈強，其非金屬性質愈強。

考慮同一週期（same period）的元素，最外層的電子（electrons in the outermost shell）數目由左向右增加。第 I 族元素的原子只有一粒最外層電子，所以很容易放出一粒電子而變成貴氣體的穩定電子結構（stable electronic structure）；而第 VII 族元素的原子有 7 粒最外層電子，所以很容易吸入一粒電子而變成貴氣體的穩定結構。故此，沿週期由左向右，金屬性質減弱，非金屬性質增加。

沿族向下，原子的體積（size）增加，令最外層的電子與原子核（nucleus）的距離增加，電子較易放出。故此，沿族向下，金屬性質增強，非金屬性質減弱。

總結沿週期向右和沿族向下兩個趨勢，可解釋分隔金屬與非金屬的線的形狀。