✔ 最佳答案
第 1 題資料不足，不能計算到答案。 要知道 Y 的相對原子質量「或」金屬氧化物的化學式才可以計算。
2008-05-03 18:42:06 補充：
第 1 題仍然是資料不足。
當金屬氧化物是YO時，
氧化物式量 = 16 x (0.42/0.12) = 56
Y 的相對原子質量 = 56 - 16 = 40
當金屬氧化物是 Y2O 時，
氧化物的式量 = 16 x (0.42/0.12) = 56
Y 的相對原子質量 = (56 - 16) / 2 = 20
當金屬氧化物是 Y2O3 時，
氧化物式是 = 16 x 3 x (0.42/0.12) = 168
Y 的相對原子質量 = (168 - 3x16) / 2 = 60
當然，第一個（56, 40）是答案，但以題目論，這題確是資料不足的。
2008-05-03 19:14:36 補充：
1.
假設 Y 的相對原子質量 = M
若果 Y 是第 I 族元素，氧化物的化學式是 Y2O。
質量比 Y : O = 2M : 16 = (0.42-0.12) : 0.12
因此，Y 的相對原子質量 M = 20
而 Y2O 的式量 = 20x2 + 16 = 56
若果 Y 是第 II 族元素，氧化物的化學式是 YO。
質量比 Y : O = M : 16 = (0.42-0.12) : 0.12
因此，Y 的相對原子質量 M = 40
而 YO 的式量 = 40 + 16 = 56
若果 Y 是第 III 族元素，氧化物的化學式是 Y2O3。
質量比 Y : O = 2M : 16x3 = (0.42-0.12) : 0.12
因此，Y 的相對原子質量 M = 60
而 YO 的式量 = 60x2 + 16x3 = 168
只有在第 II 族中，找到 Ca 與 Y 吻合。而在第 I 族及第 III 族均找不到。
因此，YO 的式量 = 56
而 Y 的相對原子質量 = 40
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2.
在化合物 X 中，摩爾比 C : H
= (80/16) : (20/1)
= 1 : 4
因此，X 的實驗式 = CH4
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3.
C 的摩爾質量 = 12 g mol-1
H 的摩爾質量 = 1 g mol-1
O 的摩爾質量 = 16 g mol-1
CO2 的摩爾質量 = 12 + 16x2 = 44 g mol-1
H2O 的摩爾質量 = 1x2 + 16 = 18 g mol-1
在 X 中的所有 C 變成 CO2，而 X 中的所有 H 變成 H2O。
在 2.43 g 的 X 中：
C 的質量 = 3.96 g CO2 所含 C 的質量 = 3.96 x (12/44) = 1.08 g
H 的質量 = 1.35 g H2O 所含 H 的質量 = 1.35 x (1x2/18) = 0.15 g
O 的質量 = 2.43 - (1.08 + 0.15) = 1.2 g
摩爾比 C : H : O = (1.08/12) : (0.15/1) : (1.2/16) = 6 : 10 : 5
X 的實驗式 = C6H10O5
