關於中和作用既NH4

在水中的中和反應，其實是氫離子和氫氧離子的反應：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
因此有水生成。
而酸的陰離子（如 HCl 中的 Cl- 離子）與鹼的陽離子（如 NaOH 中的 Na+ 離子）則形成水中的鹽。
因此，酸 + 鹼 → 鹽 + 水

當 NH3 作為鹼時，它與溶液中的水生成 OH-：
NH3(aq) + H2O(l) ≒ NH4+(aq) + OH-(aq)
由於所需的 H2O，與中和所形成的 H2O 互相消去，故此在總反應式中沒有出現。

例如 NH3 與 H3PO4 的反應。
NH3 在水中電離形成 OH-(aq) 離子：
NH3(aq) + H2O(l) ≒ NH4+(aq) + OH-(aq) ...... (*)
H3PO4 在水中電離成 H+(aq) 離子。
H3PO4(aq) ≒ 3H+(aq) + PO43-(aq) ...... (**)
繼而 H+(aq) 與 OH-(aq) 起中和反應：
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ...... (**)
要寫總方程式，把 3(*) + (**) + 3(***)，約去 H+(aq) 和 OH-(aq) 可得：
3NH3(aq) + 3H2O(l) + H3PO4(aq) → 3NH4+(aq) + PO43-(aq) + 3H2O(l)
3NH3(a ) 鹼 3HO(() + H3P鹼4(aq) → 3NH4+( 鹽 + PO43(aq) + 3h水
但兩邊的 H2O 互相消去，所以在反應式中 H2O 不會出現。即：
3NH3(aq) + H3PO4(aq) → (NH4)3PO4(aq)

除了 NH3 用作鹼有此情況外，胺（-NHn）亦有些性況。例如甲胺與氫氯酸的中和反應：
CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl

NH3+H2O->NH4+ +OH-
H3PO4+3NH3[ H2O(from aqueous H3PO4)]->(NH4)3PO4[+H2O]
cancel H2O from both sides
其他subs.我就5知喇...
希望幫到你~