2007年會考化學科mc疑問

1.
答案是 B。

A 不正確
稀氫氯酸與碘化鋅和溴化鋅均不起反應。

B 正確
稀氫氯酸與硝酸銀反應，生成白色的氯化銀沉澱。
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
但氫氯酸與硝酸鎂沒有反應。

C 不正確
稀氫氯酸與氫氧化鉀與氫氯化鈉圴會起中和反應，釋出熱，無其他可觀察變化。

D 不正確。
稀氫氯酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉均會反應，生成無色二氧化碳氣泡。
2H+(aq) + CO32-(aq) → H2O(l) + CO2(g)
H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g)

5.
答案是 D。

Y 和 鈣均屬第 II 族元素。它們與氫氧酸反應：
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Y + 2HCl → YCl2 + H2

1 mol (Ca/Y) 完全反應，均會生成 1 mol H2。
同質量的 (Ca/Y) 完全反應，Y 會產生較出 H2，故可知同質量的 Y 的摩爾數較多。
但摩爾質量 = 質量/摩爾數，因質量相同，而 Y 摩爾數較多，故知 Y 的摩爾質量較 Ca 小。
換句話說，Y 的相對原子質量較 Ca 小。

6.
答案是 D。

A 不正確
焰色試驗只可以鑑別 Cu2+ 和 K+，並不能分離開來。

B 不正確
Cu2+ 和 K+ 都不會在蒸發時變成氣體，在蒸發過程後它們會殘餘下來，成為固態的 Cu2+ 鹽和 K+ 鹽。

C 不正確
分液漏斗只可分開不互溶的液體。但 Cu2+ 和 K+ 均同時溶於水溶液中。

D 正確
通常的方法是加入 NaOH(aq)，生成 Cu(OH­)2(s) 沉澱，而 K+(aq) 留在水溶液中。然後過濾後得 Cu(OH)2(s) 殘餘後，把它溶於稀酸，可得回 Cu2+(aq)。

11.
答案是 A。

D + 2J → R + 2Y
根據質量守恒定律，反應物的總質量 = 生成物的總質量。
D的質量 + J的質量 = R的質量 + Y的質量
d + j = r + y
所以，y = d + j - r

19.
答案是 A。

A 正確
氯與氫氧化鈣的反應方程式如下：
Cl2(aq) + 2OH-(aq) → Cl-(aq) + OCl-(aq) + H2O(l)
所有生成物均是無色的。

B 不正確
氯把碘離子氧化成棕色的碘溶液。
Cl2(g) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq)

C 不正確
氯離子把鐵(II)離子氧化成棕色的鐵(III)離子。
Cl2(aq) + 2Fe2+(aq) →

B 不正確
氯把溴離子氧化成棕色的溴溶液。
Cl2(g) + 2Br-(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq)

28.
答案是 C。

第一句錯誤。熔融的硫由可流動的 S8 分子所組成，不含離域電子，亦不含可移動離子，所以不導電。

第二句正確。在硫的熔融液中，S8­ 分子可流動。

第一題，是Ｄ
選擇Ａ，主要考慮溴離子和碘離子。
兩者分辨在於碘離子的還原能力比溴離子強，
在這條題目中，氫氯酸的氯離子不能再被還原，
所以，第一個選擇是不適合
選擇Ｂ，硝酸銀和硫酸鎂分別是硝酸和硫酸的鹽
氫氯酸的酸強度未能可以置換它們為成硝酸和硫酸（是係冇反應）
選擇Ｃ，兩個溶液都是鹼，可以同氫氯酸反應
，所以不能辨氫氧化鉀和氫氧化鈉。
選擇Ｄ，碳酸鈉是鹽和碳酸氫鈣是酸式鹽
碳酸鈉可以和氫氯酸反應，另一個則不能
所以呢個組合可以被氫氯酸分辨出黎。

第五題，是Ｃ
由題目可以知道，Y比鈣產生較多的氫
即是說Y和氫氯酸的反應是更加激烈。
第二族元素，愈下的元素，其反應更加激烈（和水，和酸等）
即係原子序愈高，其反應更加激烈

第六題，是Ｄ
選擇Ａ，焰色試驗是分辨一個化合物的成分，不是用來分離出成分
選擇Ｂ，不用說吧？蒸發了兩者還是混合的，因為沸點相近
選擇Ｃ，Cu2 (aq)和 K (aq)都溶於水的，分液漏斗的原理是將一種離子在兩種不同溶劑中分離出來，所以不適用。
選擇Ｄ，氫氧化鎂Mg(OH)2會沉澱出來，反之KOH就會溶於水。

第十一題，你好似寫錯野
反應式寫錯～所以我幫唔到你

第十九題，是Ａ
因為碘，鐵(II)，溴離子都可以被氯氧化劑還原為棕色
選擇Ａ則不能