分析化學問題：共沉澱

共沈澱：
一種沉澱從溶液中析出時，引起某些可溶性物質一起沉澱的現象。

產生共沉澱的原因有：

①表面吸附，由於沉澱表面的離子電荷未達到平衡，它們的殘餘電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附是有選擇性的：首先，吸附晶格離子；其次，凡與晶格離子生成的鹽類溶解度越小的離子，就越容易被吸附；離子的價數愈高、濃度愈大，則愈容易被吸附。吸附是一放熱過程，因此，溶液溫度升高，可減少吸附。

②包藏，在沉澱過程中，如果沉澱劑較濃又加入過快，則沉澱顆粒表面吸附的雜質離子來不及被主沉澱的晶格離子取代，就被後來沉積上來的離子所覆蓋，於是雜質離子就有可能陷入沉澱的內部，這種現象稱為包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉澱也遵循表面吸附規律。例如，在過量氯化鋇存在下沉澱硫酸鋇時,沉澱表面首先吸附構晶離子Ba2+；為了保持電中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶體成長很慢，溶液中的SO娸將置換出大部分Cl-；如果晶體成長很快,則SO娸來不及交換Cl-, 就引起較大量的氯化鋇的包藏共沉澱。因為硝酸鋇比氯化鋇的溶解度小，所以鋇的硝酸鹽比氯化物更易被包藏。

③生成混晶，如果晶形沉澱晶格中的陰、陽離子被具有相同電荷的、離子半徑相近的其他離子所取代，就形成混晶。例如,當大量Ba2+和痕量Ra2+共存時，硫酸鋇就可和硫酸鐳形成混晶同時析出，這是由於二者有相同的晶格結構,Ra2+和Ba2+的離子大小相近的緣故。

我還有另外一個pdf檔，裡面有更詳細說明，但是是英文的。
網址：http://sjlin.dlearn.kmu.edu.tw/12.pdf

不好意思沒空翻譯放上來，如果你不能下載可給我email，我轉寄給你。



2008-04-25 09:11:53 補充：
補充一下四種形式的共沈澱；
Four types of coprecipitation:
1. surface adsorption
2. mixed-crystal formation
3. occlusion
4. mechanical entrapment

另外，你如果要找到更多有關共沈澱機制的資料，可以上google查。

關鍵字可查：「共沈澱」、「表面吸附」或 「coprecipitation」、「surface adsorption」

2008-04-25 09:12:50 補充：
至於是什麼時候的課程，我記得高中就看過這個名詞，但是大學分析化學課本好像有更詳細的介紹。

一物質的溶解度，但隨著另一個濃度超過其溶解度之物質一起沉澱

可以分為四種
1.包藏：形成晶体時，晶體和雜質互換
2.機器誘捕：使部分溶液存在晶體間微小空隙中
3.混晶：用相似於待分析離子，取得該離子，造成兩種晶體混合
4.表面吸附：可將其可溶性化合物一起沉澱

到下面的網址看看吧

▶▶http://*****

共沉澱作用coprecipitation

定義. 幾種物質同時沉澱的過程。當沈澱發生時，溶液中其他溶解性物質跟著被帶下來之 過程

高中化學