某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t
1.如果煤中的硫全部轉化為SO2,該工廠每天產生SO2的質量;
2.這些SO2在標准狀況下的体積;
3如果把產生的SO2全部回收利用,理論上每年(360天)得到98%的濃硫酸的質量.
某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t
2008-04-17 5:15 am
回答 (1)
2008-04-17 6:00 am
✔ 最佳答案
燃燒中煤硫的質量=100000000x0.64%=640000gS(s) + O2(g) === SO2(g)
SO2的摩爾數=S的摩爾數=640000/32.1=19938mole
SO2的質量=19938x(32+32.1)=1278006g
在標準狀態下，一摩爾氣體有22.4 dm^3的體積
所以19938摩爾SO2就具有22.4x19938=446604dm^3體積
「理論上」，一摩爾SO2可製造一摩爾硫酸
所以19938摩爾SO2可製造19938摩爾硫酸
所以，硫酸質量=19938x(2+32.1+64)=1955917g
收錄日期: 2021-04-13 15:26:37
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