chem的問題

硝酸鹽通常與酸沒有反應。但在以下兩個情況，硝酸鹽與某些特定的酸起反應。

(一) 與還原酸起氧化還原
在酸性溶液中，硝酸鹽（有 H+ 和 NO3-，可看成稀硝酸）。因此，硝酸鹽與還原酸會起氧化還原。例如氫溴酸和氫碘酸都是還原酸，可與硝酸鹽中的 NO3- 起氧化還原，分別生成溴和碘，並釋出 NO 氣體。
6Br- + 8H+ + 2NO3- → 3Br2 + 4H2O + 2NO
6I- + 8H+ + 2NO3- → 3I2 + 4H2O + 2NO

(二) 與高沸點酸反應形成硝酸氣體
硝酸是一個揮發酸（低沸點酸），高沸點酸（通常是濃硫酸和濃磷酸）可以製造揮發酸。把硝酸鹽與濃硫酸或濃磷酸輕微加熱，可生成硝酸的氣體。例如：
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
KNO3 + H3PO4 → KH2PO4 + HNO3

==========
銨離子與酸沒有反應。

硝酸鹽是硝酸根離子 NO3- 形成的鹽。許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。

[編輯] 結構硝酸根離子具有以下共振式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nitrate-ion-resonance-2D.png/400px-Nitrate-ion-resonance-2D.png

[編輯] 合成硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的製備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2加熱水解 ，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑制得：[1]
在液態 N2O4 中反應：Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO在純 HNO3-N2O5 或液態 N2O5 中反應：TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2與鹵素的硝酸鹽在低溫反應。如硝酸氯 ClNO3：TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的鹼式硝酸鹽，如 BiO(NO3)2。
大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。

[編輯] 分解硝酸鹽分解的產物可以是：
亞硝酸鹽和氧氣（鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽）；金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；金屬單質（銅後金屬硝酸鹽）。
[編輯] 檢驗硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。
總反應為：
3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統研究後才弄清楚的：[2]
Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2OFe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2OFe2+ + NO → FeNO2+2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+2HNO2 → NO + NO2 + H2ONO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2其中棕色環是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最後一步。



[編輯] 配位化合物硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。
跳轉到: 導航, 搜索
圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Nitrate-ion-2D.png/200px-Nitrate-ion-2D.png




2008-04-08 12:47:04 補充：
硝酸鹽同酸係冇反應的