氨水+鹼既問題

1. 世上是沒有氫氧化銨的。

因為在氨溶液（氨水）中，大部份的氨以 NH3 分子形成存在，只有小部份的氨會電離成 NH4+ 和 OH-。舉例來說，在常溫常壓下，1 M 的氨溶液含有 0.996 M 的氨分子，只有小部份電離成 0.004 M 的氨離子 （NH4+）和 0.004 M 的氫氧離子（OH-）。氨離子和氫氫離子含量這麼低，溶液中超過 99% 都是氨分子，所以不能把氨溶液叫做氫氧化銨。

當我在 1970 年代讀中學的時候，老師把氨水說成是氫氧化銨。但升讀預科時，同一位老師說全部的外國書已不用氫氧化銨（ammonium hydroxide）這名字了，都只叫氨溶液（ammonia solution）。由大學、研究院到出來工作，都只叫氨溶液和氨水。現今，在中國有些中學老師尚未能與時並進，仍用氫氧化銨這錯誤的名稱，這歪風這幾年來似乎吹回香港，可悲！

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2. 稀氨溶液不會釋出氨氣，只有濃氨溶液才會釋出氨氣。

在濃度不高的情況下（例如 1 M），氨溶液中的 NH4+ 離子和 OH- 離子濃度不高，所以它們碰在一起形回 NH3 和 H2O 的機會並不高。因此，稀氨溶液不會釋出氨氣。

但在高濃度的氨溶液中（例如飽和氨溶液），NH4+ 離子和 OH- 離子濃度較高，所以它們碰在一起變回 NH3 和 H2O 的機會較高。因此，濃氨溶液會釋出氨氣，這些氨除了有辛辣性的氣味外，還會吸收空氣中的水氣變成氨溶液的細小液滴，便是可以看見的白煙。但要留意，雖然濃氨溶液的 NH4+ 離子和 OH- 離子濃度較高，但這只是相對而言。由於氨分子始終是在水中小部份電離，所以 NH4+ 離子和 OH- 離子濃度是相對較高，而不是真的很高。

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3. 氨鹽加鹼（通常加熱），會釋出氨氣。

氨鹽是離子化合物，在水中完全離解成 NH4+ 離子；而所用的鹼是強鹼（如 NaOH），在水中完全離解成 OH_。因此，反應混合物中的 NH4+ 離子和 OH- 離子濃度非常高，甚至比濃氨溶液中 NH4+ 離子和 OH- 離子濃度高出很多。因此，NH4+ 離子和 OH- 離子非常容易碰在起，變成氨氣，釋放出來。