關於hydrogen既問題

hydrogen點解唔belongs to 任何group??

氫（hydrogen）的電子排佈（electron arrangement）是 H: 1。它的原子最外層（即唯一的電子層）有 1 粒電子。

由電子數目來看，氫原子有 1 粒最外層電子（electrons in the outermost shell），是第 I 族元素（Group I element）。事實上，氫有些第 I 族元素的特性，例如形成 H+ 離子（H+ ion）。

但氫只有一層電子（one electronic shell），而第一層最多有 2 粒電子，所以氫的 1 粒電子，可看成尚欠 1 粒電子便全滿（completely filled），這與第 VII 族元素（Group VII element）相同。因此，氫可以看成是第 VII 族元素。事實上，氫亦有第 VII 族元素的特性，例如形成 H- 離子和 H-H 分子（H-H molecule）。

因為氫具第 I 族和第 VII 族的特性，所以不屬於任何一族（group）。

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點解hydrogen 主要係 H+ ion... 而唔係 H- ?

如上所述，氫有類近第 I 族元素與第 VII 族元素的性質。所以會形成 H+ 離子和 H- 離子。

在酸分子或水分子中，H 原子（atom）連接著 O 原子或其他電負性較高的原子，這些原子對鍵合電子（bonding electrons) 的吸引力較 H 大。因此當電離時，H 不會帶走任何電子，以 H+ 形成離開，而分子其餘部份接收鍵合電子對斷裂時餘下的電子，形成陰離子（anion）。例如：
H-OH → H+ + OH-
H-Cl → H+ + Cl-

當氫與活潑金屬（reactive metals）如鈉（sodium）起反應時，鈉放出電子成 Na+，而氫會接收電子變成 H-。在鈉和其他較活潑金屬的氫化物（hydride）中，氫是以 H- 形式存在的。

佢得一粒外圍電子outermost electron但係group I係for alkali metals, so佢唔屬於group I. 其他group都係要有相應既外圍電子數目做條件,so佢唔屬於其他group.

第二條唔肯定,我估係因為H+穩定過H-呱

2008-03-31 18:58:33 補充：
hydrogen好少同純metal有反應(abundance低),多數都係form molecules例如hydrogen chloride, hydrogen cyanide等. 溶於水之後ionize變成hydrogen ion.(電子得甘多粒,仲比埋另外果粒atom,自己冇哂so form唔到hydride H-)