我想問!!!化學高手請進!(20分)

其實電子層並唔係只係分1,2,3,4 層
係每一個電子層(electron shell)裏面仲會有唔同ge亞電子層(subshell).

係主要電子層裏面︰
主要電子層1有1個subshell，叫s orbital
主要電子層2有2個subshell，叫s orbital 同p orbital
主要電子層3有3個subshell，叫s orbital、p orbital同d orbital
主要電子層4有4個subshell，叫s orbital、p orbital、d orbital同f orbital

subshell 可以容納 ge 電子數目分別如下︰
s orbital︰2粒
p orbital︰6粒
d orbital︰10粒
f orbital︰14粒

而因為主要電子層
1有s orbital，所以只可以容納2粒電子
2有s同p orbitals，所以只可以容納2+6=10粒電子
3有s、p同d orbitals，所以只可以容納2+6+10=18粒電子
如此類推......

再睇返subshell，係唔同orbital裏面ge電子會有唔同ge energy
電子會根據一d規則去存入d orbital 度
其中一條係電子會先進入能量較低的orbital先，再進入能量較高的！

因為4s orbital ge energy 比3d ge 低
所以電子排滿滿3s同p orbitals 之後就會先進入4s orbital 而唔會進入3d orbital
而鉀的電子排例就係2,8,8,1
2代表2粒電子係1s orbital
第一個8代表8粒電子分别2粒係2s orbital,6粒係2p orbital
第二個8代表8粒電子分别2粒係3s orbital,6粒係3p orbital
1代表1粒電子係4s orbital

而3d orbital 會係4s orbital 填滿之後先會用到
k 同ca 就用左4s orbital 先
而ca 之後ge Sc Ti V ge電子就會填返3d orbital
所以你可以咁理解︰
element ge電子排例︰(第1層,第2層,第3層,第4層)
K︰2,8,8,1
Ca:2,8,8,2
Sc:2,8,9,2
Ti:2,8,10,2
V:2,8,11,2

2008-03-31 20:03:40 補充：
詳盡的解釋應該只係咁樣解
al miss 係咁教！
本書係咁寫！
我係咁讀！

樓下的！科學研究就係要睇幾複雜，完全解釋事物
唔明係你既問題！

除咗第一層之外，你當每一層的電子最多可以8粒。
多咗個粒係用黎同其他物質做化學反應。
做呢個排列係方便你自己知道各項物質的應有的反應強度。
你要睇2,8,9都冇所謂，只係得個煩字。
總之，一切以Periodic Table為依歸。
呢個問題其實冇乜意義，就好似撘小巴冇位坐咁。
你冇位坐都會等下一架啦。

2008-03-31 14:41:20 補充：
我唔似上樓講得咁複雜@@，睇完都唔明

因為鉀以2,8,8,1ge電子排佈比起2,8,9咁ge電子排佈穩定

因為你把第四層的電子放去第三層時,

鉀的電子排佈由2,8,8,1 改為 2.8.9

但原素表沒有第9族

因此把佢寫成2.8.8.1

加上族1 有他們相似的特性

大家都是金屬

都是同空氣有反應

可用刀cut

係我呀sir講既,,冇得解,呢個係定理==CA都係2,8,8,2啦!!係咪^^