✔ 最佳答案
1.
Mn 的基態電子組態是 [Ar] 3d5 4s2，其中五個 3d 價軌態各有一粒不成對電子，而 4s 價軌態則有一對電子。
成鍵前，其中一個 4s 價電子會吸收能量，激化至 4p 軌態（[Ar] 3d5 4s1 4p1）。 4s 和 4p 價軌態各有一粒不成對電子，加上五個具不成對電子的 3d 價軌態，Mn 原子中共有七個含有不成對電子的價軌態。這七個價軌態可分別形成七個共價鍵（例如在 MnO4- 中，Mn 與四個 O 原子形成 MnO4‑，其中有三個 Mn=O 雙鍵，另一個是 Mn-O- 單鍵）。
由於 4s 和 4p 同處於第四層，4p 是低能量空軌態，它與 4s 價軌態的能階相差不大，電子由 4s 激化至 4p 的所需的能量不多，可以藉著形成較多穩定的共價鍵來補償。
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2.
這裡所說的不具過渡性是指鈧的化合物，即鈧離子 Sc3+。在化學反應中，鈧只會形成 Sc3+，而不會形成其他帶其他電荷的陽離子。
過渡性的原因是原子具有部份填充的 (n-1)d 價軌態。Sc 的電子組態是 [Ar] 3d1 4s2，所以 Sc3+ 的電子組態是 [Ar]。由於 Sc3+ 的 3d 軌態全部空置，並非部份填充，所以不具過渡性。
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3.
同理，這裡所說的不具過渡性是指鋅的化合物，即鋅離子 Zn2+。在化學反應中，鋅只會形成 Zn2+，而不會形成其他帶其他電荷的陽離子。
Zn 的電子組態是 [Ar] 3d10 4s2，所以 Zn2+ 的電子組態是 [Ar] 3d10。由於 Zn2+ 的 3d 軌態全滿，並非部份填充，所以不具過渡性。
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4.
當 d 棟元素的原子失去電子，變成陽離子的時候，各軌態的能量會有所調整，與原本原子中的軌態能階高低有所不同。但只須記著： ns 的能階較 (n-1)d 的能階高，4s 電子首先被移除，然後是 (n-1)d 電子。例如：Mn ([Ar] 3d5 4s2)，移除第一粒 4s 電子變成 Mn+，但它不能穩定存在；移除第二粒 4s 電子變成較穩定的 Mn2+；移除第三粒電子是 3d 電子，變成亦是穩定的 Mn3+。
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5.
Ti3+: [Ar] 3d1。Ti3+ 形成配位數 6 的絡合物，所用的空軌態是：四個空的 3d 軌態，一個空的 4s 軌態，以及一個空的 4p 軌態。
4p 可用，是因為它是低能量的空軌態，原因可參看題 1 最後一段。
