陽極電鍍的問題

在鋁的陽極電鍍中，由於陽極的 Al 的電化序較 OH- 離子高，而且在電解質 H2So4 中的 OH- 離子濃度非常低，所以 Al 陽極被氧化成 Al3+。
Al → Al3+ + 3e- ...... (*)

所產生的 Al3+ 離子帶 3 個正電荷，而且體積非常細小。因此，Al3+ 離子有足夠活性在陽極表面與水起反應，生成 Al2O3。
2Al3+ + 3H2O → Al2O3 + 6H+ ...... (**)

有些課本把 2(*)+(**)，把陽極反應寫成單一方程式：
2Al3+ + 3H2O → Al2O3 + 6H+ + 6e-

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有一些「香港的化學書」把反應說成是 OH- 離子放電生成 H2O 和 O2，而 O2 與陽極 Al 反應，生成 Al2O3。但這是錯誤的。

2008-03-28 17:17:02 補充：
參考資料：
http://www.nzic.org.nz/ChemProcesses/metals/8E.pdf

2008-03-28 17:43:17 補充：
綠色最後一條方程式中，Al^3+ 是 Al 之誤。
該方程式應是：
2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-