一些中四、五化學的「簡單」問題(緊急) 請幫幫忙(20點)

1.
焰色測試的概念就是把要測試的物質加熱，令其金屬離子的電子激發，並觀察電子回復至基態時所放的能量（顏色），由於每種離子進行此種反應所放的能量都不同，焰色測試才能決定測試物質中陽離子的身份。
因此，進行焰色測試時最重要的是1.清潔（只有受測試物質放在火焰上）和2.把受測試物質黏在鎳鉻線上。而濃氫氯酸就擁有上述兩項功能，一是濃氫氯酸能與大部份能出現於鎳鉻線上的污染物做反應，迫使其溶解；二是濃氫氯酸同有把受測試物質黏在鎳鉻線上的能力。由此，濃氫氯酸能使實驗結果更清楚明顯，而不是不明不白的一團奇怪火焰。

2)
不太明白你的問題為何，但用乾的濾紙放在兩個半電池一定不可行，一是乾的濾紙不能使電路閉合，使電流不能出現；二是乾的濾紙不能為半電池提供反應時失去的離子。

3)
氯水不是太具氧化性吧！

4)
Cl2(g) + H2O(l) ＜==＞ HCl(aq) + HOCl(aq)
陽光使反應推向左邊，把氯水變成氯氣和水

5)
丙-2-醇經氧化後會變成丙酮(CH3COCH3)中間的O以雙鍵連住中間的C，但對於CE來說，這是Out syl的。

2008-03-29 19:16:48 補充：
第2題.我意思便是乾的濾紙放在兩個半電池,當它接觸2個半電池時,不是會有離子經擴散作用在鹽橋上流動嗎?那麼便能令整個電路閉合了。但是有些人說不行,我就是不知道「箇」中原因。
是呀！當然有這個可能，這有如只用一盤溶液而不用兩個半電池。但事實上，擴散作用（我想你想講微細管作用）多數不能使整條濾紙弄濕，那就是不能閉合了。

第3題.氯水能令SO3^2-氧化/令BR^-氧化,那麼為什麼不具氧化性- -?
我說不是太具氧化性，不是不具氧化性！若非如此氯水應除被標上氧化性(HOCl)外，另再標上腐蝕性(HCl)、刺激性(Cl2)、有害(Cl2)等標籤了

第二位人兄答得很好!能解決我大部份問題,如沒有人能比你答得好,我便會選你為最佳回答。

不好意思!只能回答你第一條的問題!首先,把潔淨的鎳鉻線浸入濃氫氯酸中,再用鎳鉻線沾上固體樣本,再用本生燈把鎳鉻線的末端加熱!那就可以啦!