✔ 最佳答案
因爲強酸於水中會完全離解,而弱酸只會部分離解如下:
強酸: HA --> H A-
弱酸: HA <--> H A-
所以,我們可以假設弱酸的離解係數是Ka, 而原來的濃度是C, 當達到平衡時:
[H ] = [A-] = x
[HA] = C - x
假設C >> x,得出弱酸的離解度大約是x/C
按照這個關係,我們得知當弱酸原來濃度 C 下降時,弱酸得離解度得以提升。
由此得知,把弱酸稀釋將會產生更多的H ,於是:
把弱酸稀釋10倍,pH值的升幅小於1 ,因爲離解度增加產生了較多的H 令H 的稀釋度小於10倍。.
最後,我們可以嘗試把兩種酸稀釋100
倍再作比較:強酸的離解度不會再增加,所以pH值剛好增加2,相當於5,而弱酸的離解度大了,多了H 產生出來,所以pH值的升幅將會小於2,相當於4至5。
您可以用蒸餾水去稀釋樣本,至於測試 pH方面我建議用pH試,因為pH試紙適用於所有pH值,而且pH4及5之間的顏色轉變比較分明。石蕊試紙在pH 5-8時會由紅轉藍色,或可以一試,而酚酞的轉色範圍在pH8.2-10,根本用不着。