點解有moible ions 就會加快fe loss electrons?

首先, Rusting 的基本化學方程式是:

(a) 2 Fe <--> 2 Fe3+ + 6 e-

(b) 1.5 O2 + 6 e- <--> 3 O2-

(c) 2 Fe3+ + 3 O2- --> Fe2O3 (rust)

另外,包含水分的化學方程式是:

(b) 取代為 O2 + 2 H2O + 4 e- <--> 4 OH-

(c) 取代為 Fe3+ + O2- + OH- --> FeO(OH)


注意 (a) 和 (b) 是 equilibrium, 所以假如能夠將 (a) 右邊的電子帶走,那麼將會有更多 Fe 轉為 Fe3+. 同樣道理,把 (b) 左邊的電子(濃度)增加,將會有更多 O2 轉為 O2-. 當 Fe3+ 和 O2- 都增加時, Fe2O3 (或 FeO(OH)) 自然增加.

了解以上的道理後,你的問題自然有答案...

(1) NaCl 在水中會 ionize: NaCl <--> Na+ + Cl- (所以說它是 electrolyte).

這些帶正極的 Na+ 會吸引電子離開 (a),所以增加了 Fe 轉為 Fe3+ 的機會. 離開了的電子又會加入 (b),也增加了 O2 轉為 O2- 的機會.

所以 NaCl 會 speed up rusting.

為何在 NaOH solution 中, rusting 反而變慢?

因為 NaOH solution 中有較高濃度的 OH- 離子, 在包含水分的化學方程式 (b) 中, 由於右邊 OH- 多, (b) 右向的進行便減慢了, 所以 rusting 的速度也減慢了, 但更重要的是這種慢速 rusting 產生了保護層. 快速形成的 rust 的結構鬆散,氧氣和水分容易穿過而繼續 rusting; 但慢速形成的 rust 的結構較為緊密,在 iron 表面形成了保護層,氧氣和水分不容易穿過,所以減慢了 rusting.

節錄,取自
http://hk.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=7007030802917

Iron rusts in seawater even though seawater contains no copper ion. Most of electrolytes cause corrosion, no matter their electrochemical potential. It is because electrolytes provide materials and completing the electrical circuit like the beakers and salt bridge in laboratory. Therefore, corrosion still occur even the electrolyte is replaced by potassium nitrate solution.
If you study corrosion further more, you will know that there are many factors causing corrosion. These include but not limited to distribution difference of electrolyte and gases (e.g., oxygen) and physical stress of the piece of metal.

sea water contains many different dissolved minerals salts.
when the reactivity of some metals are below iron, the metal
ions will be displaced.for example, when the sea water contains
copper ii ion, iron will lose electron to form iron ii ion and
copper ii ion will become copper.
so mobile ion containing low reactivity metal salt will increase
the rate of rusting.