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我根本知道, 是送分的...... 送分與否，不是重點，但是，閣下有冇讀過預科chemistry呢？如有， 相信你記得enthalpy,entropy,free energy及△G=△H-T△S吧? H2O，H同O都係帶微小的電荷，那微小的正或負，相比1+及1-，根本係九牛一毛。所以吸引力並不足以將ionic bond拆開。所以呢個reaction△H係正數，正數△H之下個reaction不太可能發生。所以，不能以CE果d吸力不足以解釋NaCl溶落水的原因。所以，就要從entropy入手。反觀NaCl變成Na+加上Cl-，係亂左，所以△S係正數。 係式入面，△H的絕對值，比T△S的絕對值為少，所以，一減之下，△G係負數，△G係負數的reaction比較容易發生。當然，如果要講不溶的鹽，還要以能量的角度解釋呢。 你話我必錯，但你未曾有指出我用physical chemistry解釋的部份有何錯誤。即認同我在這方面的說法。若只係以有電荷的原子及離子相吸為理據，未有想到吸力大小的問題，這只是站在CE level去評論A-Level的知識正確與否，這是否正確的論證手法呢?你又係唔係真係根本知道鹽(鹽，不是只得NaCl一種呢?世上無不溶於水的鹽嗎?)能否溶於水呢?