為什麼鹽能溶在水內???

因為食鹽是
氯化鈉(NaCl)
而水(H2O)雖然已經合成為分子，
但是他的電子不是平均分佈。
H略帶正電荷、O則略帶負電荷。
Na是正離子、Cl是負離子。
O會和Na互相吸引，較Na與Cl的吸引力大。
將Na拉開。
同樣，
H會和Cl互相吸引，較Cl興Na的吸引力大。
將Cl拉開。

2樓一定錯，Na有1 的電荷，Cl有1-的電荷，兩者間的吸引力，必然大過水分子中的氫原子所帶電荷及氧原子。因為氫原子未有大過1 的電荷，氧的電荷，也未有大過1-的電荷。
如以此少許的吸引力，怎可能把本來1 與1-這相對較強的吸力分開?!
即使以大量的水分包圍及吸引Na 及Cl-，也不可能，因Na 被大量Cl-包圍，Cl-也被大量Na 包圍。

4樓都錯，你講焓(Enthalpy)黎講水能溶NaCl不正確，NaCl的reaction enthalpy係正數，Enthalpy為正數的reaction，反而係傾向不會發生呢!!
Reaction能夠發生，係因為△G(Free energy)=△H(Enthalpy)-T(Temperature)△S(Entropy)中，NaCl能由整齊的排列，變成Na 及Cl-的散亂排列，這使亂度上升，也就是△S上升，而Entropy大過Enthalpy，結果放番入去△G=△H-T△S，T△S的絕對值，高過△H的絕對值。結果一減之下，△G為負數。△G為負數的reaction先係較有機會發生。

1. 食鹽NaCl 是 Polar molecular
2. Enthalpy of breaking bond in NaCl < form bond with H2O <---最主要的

任何鹽都可以溶響水
因為鹽係巨大離子結構(giant ionic structure)
其中的鍵係離子鍵(ionic bond)
係由一個金屬同一個非金屬反應後得出
而呢個結構既特徵係只會溶於水溶液
唔會溶響油溶液

因為鹽是可溶物質,而水是很好的溶劑.所以鹽能溶在水內