關於electrolysis.............

你有d concept錯左喇~
唔係所有aq form既野都可以電解出黎架~

以sodium chloride為例,
如果我地用dilute sodium chloride,
根據e.c.s (electrochemical series),
cathode o個道只會吸引水入面既H+ ions,
即係.. 2H+ + 2e- → H2
而o係anode o個道只會吸引水入面既OH- ions,
即係.. 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-
所以尼個electrolysis只係會釋出hydrogen gas 同 oxygen gas架喳~

而如果我地用concentrated sodium chloride,
根據e.c.s (electrochemical series),
Na+ ion佢既o係e.c.s既位置太高(太stable,個oxidizing power太細),
所以尼個electrolysis唔會出Na metal,
所以好似頭先咁,
cathode會出hydrogen gas,即係.. 2H+ + 2e- → H2
但係o係 anode,因為Cl-同OH- o係e.c.s 既位置好接近,
所以用concentrated 既Cl-,Cl- 會代替左O-,
即係.. 2Cl- → Cl2 + 2e-
所以尼個electrolysis只係會釋出hydrogen gas 同 chlorine gas架喳~

所以唔會出Na metal,更唔會有爆炸尼個危險,
如果想出Na metal的話,就要用mercury(水銀) cathode 或者用molten state既NaCl喇~

總括而言,
electrolysis出咩野係有三個factor:
1. o係e.c.s上面既位置
2. concentration(如果o係e.c.s既位置接近,難d出o個個可能會取代易d出o個個~)
3. electrode既material

會考課程入面應該會更加詳細架~

希望幫到你啦~=)

2008-03-08 10:39:40 補充：
o係會考課程入面,你要知既electorchemical series既位置係尼個..
如果係cation:
(the reducing power increase[越易o係cathode discharge] down the group)
K +
Ca 2+
Na +
Mg 2+
Al 3+
Zn 2+
Fe 2+
Pb 2+
H +
Cu 2+
Hg 2+
Ag +
Au +
而如係anion:
(the oxidizing power decrease[越難o係anode discharge] down the group)
OH -
I- , Br- , Cl-
NO3 - , SO4 2-

係電解dilute NaCl個陣時,,,,
係唔會出到Cl2 只係出到O2
因為OH-既ECS位置高過Cl-
而電解conc. NaCl個陣時,,,
因為conc關係,,,Cl-先會優先放電
出左Cl2 係anode
而電解dilute NaCl or conc. NaCl
個陣cathode只係會出H2
因為H+既ESC位置比Na+低,,,
而且conc.關係只係會影嚮anode,,所以唔會有Na同到h2o reaction,,

如果你想係cathode出到Na既話=_="
只可以係水銀電解既環境下先可以出到黎,,,,
而唔會同到h2o reaction

NaCl要係水銀電池到先可以電解出Na
電解出來會溶係水銀到,5會同水有reaction