CHEM 07 MC 5

答案是 D。

原因：

Y 與 Ca 在週期表中同是第 II 族金屬。因此它們與水的反應類似：
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Y + 2HCl → YCl2 + H2

每 mol 的 Ca 或 Y 金屬完全反應，都會生成 1 mol 的氫氣。
由於 Y 與過量 HCl 產生較多的氫，可知 (Y 的 mol 數) > (Ca 的 mol 數)。

Ca 的摩爾質量 = (Ca 的質量) / (Ca 的 mol 數)
而 Y的摩爾質量 = (Y 的質量) / (Y 的 mol 數)
由於質量相同，而(Y 的 mol 數) > (Ca 的 mol 數)，因此可知：
Y 的摩爾質量 < Ca 的摩爾質量，即：
Y 的相對原子質量 < Ca 的相對原子質量

2008-03-07 12:41:34 補充：
與過量 HCl 反應，較活潑的金屬（more reactive metal）產生氫氣的速率較快。
但要製造較多的氫氣，要使用較多摩爾數的金屬。

The volume of hydrogen given out depends on the number of moles of metal Y and this is related to its molar mass. Keeping the mass of Y constant, the smaller the molar mass, the larger the number of moles. Thus the correct answer is D: the relative atomic mass of Y is smaller than that of calcium.

BUT answer is d

答案是C
因為在週期表內同一族金屬元素
金屬元素的atomic size 愈大, 會與酸產生較穩定的鹽
即是話, 元素的位置愈下(atomic mass愈大), 它與酸的反應都會比較激烈.
由題目可以見到, Y與酸反應能產生較多氫氣
即是表示Y is reactive towards acids
所以Y的原子序應該較高(atomic mass愈大)