chem 犧牲性保護

犧牲性保護
Zn包住Fe

當Fe想變做Fe2+/Fe3+果時

1. Zn係咪會loss electrons 比Fe?
2.loss 黎做咩?
3.如果係 咁當Zn變左做Zn2+(loss 比 Fe2+) 咁zn2+咪冇得同o2- react lo
(zn 都loss electrons 比Fe2+ 咁仲點loss electrons同oxygen變做ionic compoud?) 咁仲點會有zn oxide
4.當Zn變左做Zn2+(loss 比 Fe2+) 咁果d Zn2+會去左邊(佢己經冇得同oxygen react (上面果題)) 消失左?
5.咁係咪姐係Zn oxide 包住Zn2+ 再包住Fe?
唔該各位答下我 錯ge由頭講一次比我聽 好亂呀e加~!


如果唔係咁點解e段野由話會loss electrons 比Fe ge?【】內講

在 reactivities of metal 中，可以看到鋅是可以和水有反應的，而且排位較銅高 ( 較銅活躍 )。

鋅和水起反應，會氧化自己成離子。Zn --> Zn 2+ + 2e-

水中測不到有銅離子，第一因為銅活躍性低，但最主要是因為犧牲性保護作用 sacrificial protection。

有沒有看過鐵造的船，船身會接上鋅。
此為sacrificial protection，每當鐵 Fe 想氧化，失去電子變成 Fe 2+ 或 Fe 3+ 時，鋅 Zn 會先犧牲自己變成 Zn 2+，【放出電子給鐵，鐵離子有電子補充會還原回做鐵，不會生锈。 】

理由是 reactivities of metals 中，Zn 的排行是高過 ( 活躍過 ) Fe 的。

同理，鋅 Zn 會先犧牲自己氧化成離子( Zn 2+ )，去保護銅 ( Cu )不被氧化，理由是鋅 (Zn) 比銅 ( Cu ) 活躍。