(10分） Chem既問題！！！急住交！！！

[匿名]

2008-02-25 4:54 am

1. Hg與Br會根據以下的化學方程式反應，生成臭化銾（II):
Hg(I)+Br2(I)------>HgBr2(s)
現以21.5g的Hg與15.6g的Br反應，計算
a) 生成的臭化銾（II)的質量
b) 剩余的反應物的質量。
（相對原子質量： Br=80.0, Hg=201.0)

2.氮氣和氫氣化合成氨氣涉及的反應的化學方程式如下：
N2（g)+3H2（g)<---->2NH3(g)
現用780g的氫生產氨。
a) 氨的理論產量是多少。
b) 該生產過程的效率只有50%，氨的實際產量是多少？
（相對原子質量： H=1.0, N=14.0)

（以上問題全需步驟和全部需用中文作答）

更新1:

有人可以幫幫我嗎????回答后我會在加多10分！！！

回答 (1)

Uncle Michael

2008-02-25 6:41 am

✔ 最佳答案

1.a)
Hg + Br2 → HgBr2
所加入 Hg 的摩爾數 = 21.5/201 = 0.107 mol
所加入 Br2 的摩爾數 = 15.6/(80x2) = 0.0975 mol
摩爾比 Hg : Br2 = 1 : 1
而所加入 Hg 的摩爾數 > 所加入 Br2 的摩爾數
因此，Br2 是限量反應物，而 Hg 過量。

摩爾比 Br2 : HgBr2 = 1 : 1
起反應 Br2 的摩爾數 = 0.0975 mol
所形成 HgBr2 的摩爾數 = 0.0975 mol
HgBr2 的摩爾質量 = 201 + 80x2 = 361 g mol-1
所形成 HgBr2 的摩爾數 = 0.0975 x 361 = 35.2 g

=====
1.b)
摩爾比 Hg : Br2 = 1 : 1
起反應 Br2 的摩爾數 = 0.0975 mol
起反應 Hg 的摩爾數 = 0.0975 mol
剩餘 Hg 的摩爾數 = 0.107 - 0.0975 = 0.0095 mol
剩餘 Hg 的質量 = 0.0095 x 201 = 1.91 g

=====
2.a)
H2 的質量數 = 1 x 2 = 2 g mol-1
NH3 的質量數 = 14 + 1x3 = 17 g mol-1

N2 + 3H2 → 2NH3
所用 H2 的摩爾數 = 780 / 2 = 390 mol
理論上生成 NH3 的摩爾數 = 390 x (2/3) = 260 mol
NH3 的理論產值 = 260 x 17 = 4420 g

=====
2.b)
NH3 的實驗產值 = 4420 x 50% = 2210 g

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