有機化學計算

(1) 設乙烯在混合氣體中所佔的質量為 x g, 則根據方程式:
CH2CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
只有乙烯會和溴水發生反應, 所以 0.56 g 的增重是乙烯所致.
換言之, 乙烷的質量為 0.90 g.
乙烯摩爾數 = 0.56/28 = 0.02
乙烷摩爾數 = 0.90/30 = 0.03
即乙烯的摩爾分數, 也是體積分數 = 2/5 (根據亞弗加得羅定律)
(2) 烷烴的摩爾數 = 0.1
由於是完全燃燒, 所以生成物只有水和二氧化碳.
生成的水的質量 = 5.4 g, 即 5.4/18 = 0.3 摩爾
生成的二氧化碳的質量 = 13.2 g, 即 13.2/44 = 0.3 摩爾
所以, 假設烷烴的分子方程式為 CnH2n+2, 其中 n 為正整數, 則由於 1 摩爾的烷烴能生成 3 摩爾的二氧化碳, 所以 n = 3.
所以, 烷烴的分子方程式為 C3H8.