化學功課 急急急

1808年，中學教師道爾頓首先提出原子學說。

他指出：

所有物質都是由粒子組成，這種粒子稱為原子。
元素不同，所含的原子也不同，性質也不同。
原子不能被分割、毀滅或創造。
在化學反應中，物質中的原子會重新排列。反應前後，原子的種類和數量不變。

道爾頓是英國的人學家兼物理學。他出生於英國昆布蘭（Cumberland）的依格佛（Eagle－field)，家境貧寒，但自幼好學苦讀。西元1793年，到曼徹斯特（Manchester）受盲科學家格夫（Grugn,John)教誨，才對科學有了新一層認識，1882年被選入皇家學會（Royal Socie－ty)，1830年又成為法國科學院八位外籍會員之一，1844年7月27日病逝於曼徹斯特。


道爾頓在科學上的第一項重要成就，是始於1787年的氣象日記，這項觀測維持到他去世，總共有200,000篇以上的觀測報告；並於1793年發表他的第一篇科學作品－－「氣象觀測和評論」。此外，又在1798年發表一篇關於色盲的文章，成為第一篇科學上討論色盲的論文。


由於對氣象的興趣，使道爾頓對氣體和水也有了相當的認識，1801年，他提出分壓定律。－－混合氣體的壓力等於在同溫下各個氣體在同一容器中的壓力的和。在同年，另一名化學家亨利（Henry, William）發現：溶於水中的氣體體積和所施加壓力無關，但所溶解的重量和施加壓力成正比；同時，相同的壓力下每一種溶於水中的氣體的重量也各不相同，這就是今日眾所周知的「亨利定律」。因為這個定律，引起道爾頓對氣體原子量的注意，而發展出定比和倍比定律。


道爾頓在化學上的最大貢獻，是1808年提出的「原子學說」。而先前在定比定律倍比定律中，道爾頓提出：化合物是不同元素的原子以特有的比例結合而成的；為了支持這個論點，他的「原子學說」主張：化學作用的最小單位是原子，任何元素都是由同種類的原子所構成，原子在化學變化的過程中不會改變。此外，同類元素的所有原子具有相同的質量，異類元素的原子質量不同；所以原子質量是元素的一個特性，每一種元素都可以其原子質量為代表，於是在元素表上就可能有一種次序關係；因此他建議定已知的最輕元素－－氫的相對質量為１，其他元素就以此為標準而得到一相對質量；這種定量因數的觀念為一大進展，使原子量終於被精確地定出，對以後化學發展影響深遠。他的原子理論都見於「化學原理的新系統」一書中，這也是他最著名的研究成果。

Are you talking about ionic bond(離子鍵), covalent bond(共價鍵) and metallic bond(金屬鍵)?
Ionic bond:
Metal(non-metal) atoms lose(gain) electrons(電子) to form cation正離子(anion負離子)in order to attain stable octet configuration.
Ions of opposite charges in ionic compound(離子化合物) are held together by strong ionic bonding(electrostative force靜電引力).
For example, sodium chloride(NaCl)[sodium ions react with chloride ions], magnesium fluoride(MgF2)

Covalent Bond:
It is the bonding between non-metal and non-metal. And the atoms will attain stable octet configuration by sharing electrons
-simple covalent structure(held by van der Waals' forces范德華力):hydrogen gas(H2), water(H2O)
-giant covalent structure(held by strong covalent bonds):graphite, silicon(IV) oxide[each silion is bonded with 4 oxygen atoms while each oxygen atom is bonded with 2 silicon atoms]

Metallic bond:
Metals consist of positively charged nuclei which are surrounded by delocalized (離域)outermost shell electrons. Strong metallic bonds forms due to the strong electrostatic attraction between positively charged nuclei and negatively delocalized electrons.

2008-02-22 19:45:39 補充：
Do I have to mention the properties?

原子由一個極小的原子核和若干圍繞著原子核運行的電子構成，這些電子被稱為核外電子。原子的質量主要由原子核決定，體積主要由核外電子的運動範圍決定。

構成原子的粒子有三種：

帶一個單位負電荷的電子，質量大約是9.11x10-31千克。其大小屬於量子尺度，根據測不准原理無法準確測出其大小與位置，僅能以波函數描述其分佈。
帶一個單位正電荷的質子，其自由質量約是電子質量的1836倍（1.67x10-27千克），但束縛能會使質子的質量減少。
不帶電荷的中子，其自由質量約是電子質量的1839倍，並具有和質子近乎相同的物理大小。（直徑大約在2.5x10-15米這一級別上，不過質子和中子的「表面」還沒有非常明確的界定