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“N”有兩個意思。第一個意思是當量濃度,英文是 normality;第二個意思是當量濃度的單位,英文是 normal。
在 1 N 中的 “N”,是指當量濃度的單位(normal)。
在大約三十多年前,香港的中學會考化學課程中,溶液的濃度主要是用當量濃度(N),而不是今天的摩爾濃度(M)。
當量濃度(N) = 摩爾濃度(M) / 當量
即:摩爾濃度(M) = 當量濃度(N) x 當量
在酸鹼中和反應中,「當量」等於每摩爾該物質(酸或鹼)在中和反應中所涉及的 H^+ 或 OH^- 的摩爾數。由於 NaOH 中只含一個 OH^-,所以每摩爾 NaOH 在反應中只會涉及一摩爾 H+ 或 OH^-。
所以 1 N NaOH 的摩爾濃度 = 1 x 1 = 1 M
但有些情況下,同一物質的當量會在不同的反應中有所不同。以 H3PO4 為例:
在以下反應中,H3PO4的當量 = 1:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
在以下反應中,H3PO4的當量 = 2:
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
在以下反應中,H3PO4的當量 = 3:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O