chem(酸鹼)

首先要知道，有溶水的這個過程之中，是有這樣的一個平衡狀態的:
X(OH)2(s)<=>X2+(aq)+2OH-(aq)
每個reaction的equilibrium position都不同，有d好溶在水的，即是好多右邊的野，好小左邊。相反，不溶在水的，即是好多左邊，好小右邊。另外，如果水中太多OH-(或X2+)，右邊去左邊的那個reaction就會快d(多OH-即是同X2+相撞變回X(OH)2(s)的機會大左)，那麼那樣野就會多左d X(OH)2(s)1出來了。相反，如果水中是少OH-(aq)的，左邊去右邊的reaction就會快d。
好，現在可以說回你的問題了。NH3是弱鹼，卻不是說沒有OH-，而是不夠OH-，所以左邊去右邊的reaction就會快好多，X(OH)2(s)一出來就會立即變回OH-和X2+。所以就沒有沉澱。
但為甚麼鈣離子不會沉澱但鎂離子會呢？假設其他的狀態不變，(如溫度，NH3、鎂離子和鈣離子的濃度，)原因不是在氫氧離子那處，而在個equilibrium的位置。
要溶水，X(OH)2到底要做D咩？首先要break左X2+和OH-之間的吸引力，令X2+和OH-變得自由，這個是要能量的。但這些能量，會由水和X2+及水和OH-之間FORM左一D吸引力來供應(離子由幾個水份子(通常是6個)包圍著)。即是話，如果水和X2+及水和OH-之間的吸引力是大過X2+和OH-之間的吸引力的話，這樣野就會溶。
那麼水(離子)和離子之間的吸引力和甚麼有關？一是個電荷。大D電荷，就D吸引力。二是個距離。是電荷和電荷之間的距離。FOR一個正離子，就是水和個正離子的核心(nucleus)之間的距離。距離愈大，吸力愈小。
好了，要比較Ca(OH)2和Mg(OH)2，首先要看看哪一樣野是不變的，沒錯，就是OH-和水之間的吸引力。這個吸力是大的，因為OH-是很小的。但同時，X2+和OH-之間的吸力亦好大的啊，但當Ca2+及Mg2+作出比較，兩者電荷是一樣的，但個size呢？Ca2+大過Mg2+，因此Mg2+和水之間的吸力是大過Ca2+和水之間的。可是，Mg2+和OH-之間的吸力亦是大過Ca2+和OH-之間的。那麼哪一個的相差是大一點呢？
在溶水的過程中，X2+和OH-對水之間的吸引力所產生的能量是主要 depends on OH-的，因為佢夠細，可以放出好大的能量。可是，X2+和OH-之間呢？隨著X2+愈來愈大，這個吸力就愈來愈小了，即使X2+大左代表水和佢之間的吸力弱左，但是整體而言，那個這個離子對水的吸引力是關乎OH-，即使X2+個SIZE大左，個吸引力的減小是不及X2+和OH-之間個減小的。
即是說，在這個CASE，X2+愈大愈溶在水，個equilibrium就愈想去右邊了。
我都知這個比較難明，我再簡單說一下:
X2+大即是X2+對水的吸引力小即是不想溶水
X2+大即是X2+對OH-的吸引力小即是想溶水。
OH-不變，而OH-小即是OH-和水的吸引力大即是想溶水。
X2+大左令到不想溶水的這個FACTOR不及X2+大令佢想溶水的這個FACTOR，因為想溶水的這點很多都是depends on OH-，因此x2+大左對佢不想溶水的影響不及X2+大左令佢想溶水的影響。
PS:仲有一個關係就是entropy的變化，這個factor是令兩樣野都想溶的，但這個不說了。

2008-02-19 10:20:00 補充：
唔係，ca2+是會溶在水的，不過因為Ca(OH)2是小小溶水，而在NH3 solution入面，OH-的濃度不高，所以個Ca(OH)2(s)&lt;=&gt;Ca2+(aq)+2OH-(aq)的位置在右邊，因為左邊去右邊的速度快過左邊去右邊好多。(因為OH-好少)但如果你加超多Ca2+的話，是有可能會發生沉澱的。

氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166g／100g水；
氢氧化镁在水中的溶解度（18℃)为0.0009g/100g。
25℃时，氨水的电离常数为K=1.8×10-5。
NH3.H2O电离的OH-浓度无法与钙离子结合生成的氢氧化钙浓度超过0.166g的界限，因此不会产生沉淀。