鹽可否除頭皮?

鹽

鹽，在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；錯鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽。
可溶鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有自由移動的電荷。
人們生活中常說的鹽指食鹽，主要成分是氯化鈉。

鹽的性質
在化學上，鹽是是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。
1.和酸發生反應。複分解反應。

酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。

2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。

2.和鹼發生反應。複分解反應。

鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽

2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4

3.和鹽發生反應。複分解反應。

鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽

CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2

4.和某些金屬反應。置換反應

鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看 金屬活動性。

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

參見

氯化鈉
鹽度