硝酸和硫酸是分別只能作用於某金屬嗎？

在硝酸約 0.1M 或以下和硫酸約 1.0M 或以下時, 它們對金屬的作用與一般酸無異, 即在電化序的位置高於氫的金屬皆會被它們所浸蝕, 並釋出氫氣:
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
然而, 當硝酸濃度較高時, 它與金屬之間的反應便開始有變化, 因為此時它的身份為一種氧化劑 (Oxidizing agent), 而釋出的氣體會是一氧化氮 NO (在濃度約 1.0 M 時) 或 二氧化氮 NO2 (在濃度高於 2.0 M 時):
NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
NO3- + 2H+ + e → NO2 + H2O
而此時的硝酸同時亦可以浸蝕銅 (Cu) 和 銀 (Ag) 等這些在電化序的位置低於氫的金屬.
同樣地, 濃硫酸 (2.0M 或以上) 亦可浸蝕在電化序的位置低於氫的金屬 (需附以加熱), 並釋出二氧化硫 SO2:
SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O

硝酸(HNO3)是一種強酸，常溫下為無色液體。易溶於水，有強氧化性和腐蝕性。其不同濃度水溶液性質有別，高濃度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而顯棕紅色，在空氣中可揮發出HNO3，故稱發煙硝酸。硝酸是一種重要的化工原料。

硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。

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硫酸，分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，也是一種常見的化學試劑。