property of alkali and acid towards glass

hydrofluoric acid will attack glass. HF(氫氟酸)能腐蝕玻璃，有劇毒 。

As I remembered no alkali will attack glass.

氟是鹵族元素。

鹵族元素的最外層電子數 : 7

以下資料從氟、氯、溴、碘排列﹗
原子/陰離子的大小 : 小 → 大
電子層數 : 少 → 多
核對外層電子的引力 : 強 → 弱
化合價 : 最低價：-1價，最高價：+7價

單質的性質(X)
顏色 : 淺黃綠色 →黃綠色 →深紅棕色 →紫黑色
常況下的狀態 : 氣態 → 氣態 → 液態 → 固態

熔、沸 點 : 低 → 高
密度 : 小 → 大
水溶性 : 大 → 小
氧化性 : 強 → 弱

化合物的性質
鹵化氫(HX)的共同特性 : 無色，有刺激性氣味，易溶於水。
鹵化氫(HX)的還原性 : HF < HCl < HBr < HI
氫化物的穩定性 : HF > HCl > HBr > HI
氫化物水溶液的酸性 : HF < HCl < HBr < HI
最高價氧化物的酸性 : 氟元素並沒有氧酸 ，而HClO4 > HBrO4 > HIO4。

鹵化銀的水溶解度 : 大 → 小

單質(X2)的化學性質
與變價金屬Cu、Fe等的反應 : F2、Cl2、Br2能使金屬變為_______，I2則使金屬變為低價。

如 : 2Cu + I2 → 2CuI (碘化亞銅)

Fe + I2 → _________ ; Fe + Cl2 → _________

與氫氣的反應 : 在強光照射的條件下，C12與H2混合後會發生爆炸。

X2 + H2 → 2HX (生白霧，釋放大量的熱)

HF(氫氟酸)能腐蝕玻璃，有劇毒，其他氫鹵酸則無此性質。



與水的反應 : X2 + H2O → HX + HXO (X為Cl、Br、I，X2既為氧化劑，又是還原劑。)

2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (反應劇烈，但不產生"氟水"。F2為氧化劑，H2O為還原劑。)

與鹼的反應 : X2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O (X為Cl、Br、I)

用NaOH溶液吸收X2 的尾氣。

In fact glass is SiO2, which is an acidic oxide so it will react with alkali, but in this case, only concentrated alkali as SiO2 is quite inert.
For the reaction with HF, it's unique in acids, in general, glass does not react with acid.
SiO2(s) + 6HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2H2O(l)