(S4O6)2- , (S2O8)2-的 Structure 點畫??? S的Oxidation State 係咩??

There are two ways to answer: (1)average value and (2)point out the particular oxidation state O.S. of S.
(1)for the first one, (S4O6)2- the average number is S×4 + (-2×6) = -2, S×4 =
12+(-2), S= +2.5. For the second one (S2O8)2-, S×2 + (-2×8) = -2, S×2
= +16+(-2), S= +7!?. S的O.S.最大是+6, 現在是+7!?. ,有無攪錯呀!新化學
呀!?這是因為在下點錯相所致,下面在下會解釋.

(2a)如果是每個S去求,做法如下:(1)先畫出其結構first one, (S4O6)2- the
structure will be O3-S-s-s-S-O3,其中每個O3的兩個O會與S形成double
bond(即是有兩個double bond)而餘下的O會帶一個負電荷及形成single
bond,在下希望你自己繪出來,因為在下無化學軟件去繪出來.在-S-s-s-S-
中,由於-s-s-是相同的元素,所以兩個元素的陰電性差為零(0).所以其O.S.
也是零(0).當求出細草-s-s-的O.S.後,在-S-s-s-S-中兩個大草-S-的O.S.也
可以輕易地求出.即是 2s × 0+ 2S (-2×6) = -2, 2s = 12+(-2) , 2s = 10,
s=+5.總結,細草s中的兩個s的O.S. = 0,而大草S中的兩個S的O.S.各 = +5

(2b)(S2O8)2-, 的結構是O3-S-O-O-S-O3,其中每個O3的兩個O會與S形成
double bond(即是有兩個double bond)而餘下的O會帶一個負電荷及形成
single bond)與 (S4O6)2-結構相同,但是細草-s-s-則被兩個-O-O-所取代!.

為何在下點錯相呢?當在下計(S2O8)2-, 的O.S.時 = +7,這是因為在下點
錯相,以為(S2O8)2-, 中的S被氧化,從某一個值(O.S.)變為+7,其實,在這裏
攪攪震,無幫襯的是-O-O-這一個group而不是S,所以如果以為S被氧
化,在下實在是點錯相也!這也是計算出錯之主要原因. 記一記雙氧水H2O2
(H-O-O-H)的O的O.S.是:2 × 1+2 × O(oxygen)= 零. 即是: 2個O = -2 ; O
(oxygen atom)的O.S. = -1.

當求得O3-S-O-O-S-O3中的O的O.S為-1時,S的O.S也會正確地求出. 即
是:2S + 2×(-1)+ (-2×6) = -2, 2S + (-2)+ (-2×6) = -2, 2S = -2 + 2 +12,
2S = +12, S = +6而不是+7了.

所以在(S2O8)2-, 中攪攪震,無幫襯的是-O-O-, (其O的O.S.是-1而並非-2)
而不是S.
陰電性=electronegativity
希望你明白.

We could say those sulphur atoms in the above compounds have differnt oxidation states so when we try to work out the oxidation number in normal way, a fractional oxidation state is obtained. The same happens on Fe3O4 Iron (II) (III) oxide. One iron is Fe2+ and two iron is Fe3+.