關於chem....勁趕

[匿名]

2008-01-16 5:31 am

有關reacting mass既問題
假如有舊hydrated potassium magnesium chloride(KCl‧MgCl2‧6H2O)
中間果點係加定乘當計molar mass果時......而且佢俾左mass我果時應該點計佢有幾多mole??希望有人解答.....最好有step

更新1:

如果我有一mole hydrated potassium magnesium chloride,咁有幾多mass of k...??

回答 (1)

L A

2008-01-18 5:15 am

✔ 最佳答案

先說些題外的
爲什麽在potassium magnesium chloride裏會出現H2O的呢？
其實是因爲potassium magnesium chloride crystallize的時候
H2O也會以一种特別的bonding和crystal結合
就是説每一個KCl‧MgCl2就有6個H2O
就是所謂的KCl‧MgCl2‧6H2O

計算molar mass需要清楚它的formula mass
其實molar mass=formula mass 只是單位不同
K=39.1
Cl=35.5
Mg=24.3
H=1
O=16

molar mass of KCl‧MgCl2‧6H2O
=39.1+35.5+24.3+35.5x2 +12x1+6x16
277.9g/mol

如果mass有提供
就把
mass/molar mass 就等於mole

如果我有一mole hydrated potassium magnesium chloride,咁有幾多mass of k...??
1 mol hydrated potassium magnesium chloride=277.9g
（看上）

mass of K= 277.9x (39.1/277.9) 39.1/277.9是K所佔的比例
=39.1g

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