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✔ 最佳答案

1. 不是每種鹽都可以與其他鹽反應。
　首先，該鹽一定要溶於水。
　鹽與鹽反應的完理是兩隻鹽的陰陽離子在水中交換，如所產生的新鹽不能溶於水
　便會沉澱，這反應就是沉澱反應。
　即是說，不能溶水的鹽便不能與其他鹽反應，及兩者能溶於水但無沉澱物產生，都不會　有反應。

2. CaOH 能溶於水，不過溶解度有限，但一般都會計其能溶於水。

3. CaSO4 不能溶於水。

4. 一塊的 CaO 不能與 H2SO4 完全反應。
　(i) 首先，硫酸會與氧化鈣反應並在其表面生成水及硫酸鈣
　(ii) 硫酸鈣因為不能溶於水且在氧化鈣表面形成保護膜，氧化鈣停止與硫酸反應

CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl
因為這兩隻鹽勻能溶於水，當這兩鹽溶液渾合。因為反應速率與表面面積有關，而每粒鹽已被水拆成一粒粒的離子，能直接反應，而不會有「保護膜」保護的事發生，所以此例子與上述的有少許分別。
此外，這反應是兩隻鹽的反應，是「沉澱反應」與問題(1) 相關的。

5. 有些書會出現「NH4OH」，但不代表世界上有「NH4OH」
　氨氣溶於水後會產生 NH4+ (銨離子) 及 OH- (氫氧離子)
　因此，可能會有書寫「NH4OH」來表示氨水
　但將氨水蒸乾，水及氨會汽化，並沒有「NH4OH」剩下
　所以「NH4OH」並不會存在

6. 不是每隻金屬氧化物都能溶於水，
　第 I 族的金屬氧化物勻能溶於水，
　第 II 族頭則較難溶於水

7. 酸的鹽是酸性的
http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_salt

2008-01-15 13:28:16 補充：
唔好意思 ...... 不明你第 7 題問甚麼

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