計算此銅氧化物的實驗式

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用戶5618

2008-01-05 6:09 pm

一銅氧化物在氫氣中加熱,直至只剩下銅
以下展示此實驗有關的質量:
坩堝:27.002g
加熱前坩堝興所含的物質:27.128
加熱後坩堝興所含的物質:27.114

更新1:

加多條一條鐵線與氧反應後生成氧化鐵(|||) 2.85g的鐵線會生成4.00g的氧化鐵(|||) 計算鐵線中鐵的質量百分比 (相對原子質量:O=16.0 Fe=56.0 Cu=63.5)

回答 (2)

Chris

2008-01-05 6:38 pm

✔ 最佳答案

氧化銅的質量: 27.128-27.002=0.126
銅的質量:27.114-27.002=0.112
氧化銅中銅的質量百分比=0.112/0.126 * 100% =88. 9 %

4Fe + 3 O2 -->2 Fe2O3
氧化鐵中鐵的質量百分比:(56*2)/(56*2 + 16*3)=70%
氧化鐵中鐵所含的質量:4*70%=2.8g
鐵線中含鐵的質量百分比: 2.8/2.85 *100%= 98.2%

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[匿名]

2008-01-05 8:09 pm

坩堝所含的氧他物質量:27.128 - 27.002 = 0.126
mass of O = 27.128 - 27.114 = 0.014
mass of cu = 0.126 - 0.014 = 0.112
mole of cu = 0.112 / 63.5 =1.76 x 10*-3
mole of O = 0.014 /16 =8.75 x 10*-4
Cu : O = 1.76 x 10*-3 : 8.75 x 10*-4 ~ 2 :1
實驗式 : CuO2

2008-01-05 12:40:41 補充：
唔好意思，係Cu2O先岩=.="...

參考: myself

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收錄日期: 2021-04-29 19:46:37
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080105000051KK00872

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