σ-bond and π-bond?

is σ-bond (sigma-bond) and what is π-bond (pi-bond)? 答: ethene為例子.C與其它四個H所形成的single bond叫σ-bond (sigma-bond),而C與C所形成的bond是一個double bond.而double bond中就包含有一個(sigma-bond) and一個 π-bond (pi-bond)了.你可以這樣記,凡是double及triple bond都是有π-bond 的.而double bond有一個π-bond 但是triple bond有兩個π-bond .
就ethene來說,它的碳原子是sp2 hybrid的,因為碳原子有4粒電子,而每一個碳原子會用三粒電子去與別的碳原子(即是c-c)及兩個氫原子去形成3個σ-bond ,而餘下的一粒電子就會與別的碳原子(即是c-c)去形成 π-bond (pi-bond),這是因為sp2 hybrided carbon 的原因,它的一粒電子是laterally overlap(則面重疊的),所以必定比頭對頭重疊的σ-bond (sigma-bond)為弱的.即ethene有一個π-bond,及五個 σ-bond
就ethyne來說,它的碳原子是sp hybrid的,因為碳原子有4粒電子,而每一個碳原子會用兩粒電子去與別的碳原子(即是c-c)及一個氫原子去形成2個σ-bond ,而餘下的兩粒電子就會與別的碳原子(即是c-c)去形成 兩個π-bond (pi-bond), 即ethyne有兩個π-bond及三個 σ-bond .
希望幫到你.