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二氧化碳
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編輯二氧化碳

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Carbon-dioxide-3D-vdW.png/140px-Carbon-dioxide-3D-vdW.png

常規

別名
碳酸氣,
碳酸酐,
乾冰

IUPAC中文命名
二氧化碳

CAS號
124-38-9

分子式
CO2

摩爾質量
44.0095(14) g/mol

SMILES
O＝C＝O

InChI
1/CO2/c2-1-3

溶解度
1.45 kg/m3

pKa1
6.35

pKa2
10.33

物理性質

熔點
216 K(加壓時)

沸點
195 K

三相點
216.58 K
5.185 bar

臨界點
304.18 K
73.80 bar

偶極矩
0 D

昇華熱（Δsub H）
25.2 kJ/mol

氣態

外觀
無色氣體

密度
1.98 kg/m3

Δf HmO
-393.509 kJ/mol

Δf GmO
-394.359 kJ/mol

SmO
213.785 J/mol/K

Δc HmO
kJ/mol

黏度
0.07 cP (−78 °C)

固態

外觀
白色固體

密度
1.6×103 kg/m3

Cm
J/mol/K

安全性

主要危險
窒息性, 刺激性

NFPA 704

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png

0
0
0

R-phrases
R: As, Fb

S-phrases
S9, S23, S36 (liquid)

RTECS number
FF6400000

相關物質

相關氧化物
一氧化碳
二氧化三碳
一氧化二碳
三氧化碳

若非注明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況的條件。
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。
常壓下為無色、無臭、不助燃、[1]不可燃的氣體。
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸。
CO2(g)+H2O⇌H2CO3
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。
二氧化碳是溫室氣體之一，可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。
二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。

目錄[隱藏]

1 歷史
2 用途
3 安全性
4 註腳

[編輯] 歷史
在17世紀，法蘭德斯化學家海爾蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。
1750年代，蘇格蘭物理學家約瑟夫·布萊克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種他稱為「固定空氣」的氣體。

[編輯] 用途

二氧化碳可注入飲料中，使飲料中帶有氣泡，增加飲用時的口感，像汽水、啤酒均為此類的例子。
液化的二氧化碳（或乾冰）在常溫下會氣化，吸收大量的熱，因此可用在急速的食品冷凍。
二氧化碳的比重比空氣重，不助燃，因此許多滅火器都會產生二氧化碳，利用其特性滅火。而二氧化碳滅火器是直接用液化的二氧化碳滅火，除上述特性外，更有滅火後不會留下固體殘留物的優點。
二氧化碳也可用作焊接用的保護氣體，其保護效果不如其他惰性氣體（如氬），但價格相對便宜許多。
二氧化碳雷射是一種重要的工業雷射來源。

[編輯] 安全性
應避免之物質：

各種金屬粉塵(例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳)：當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。
水：會形成碳酸。

[編輯] 註腳

↑ 二氧化碳雖不助燃，但活性比碳大的金屬（如鈉、鎂）會和二氧化碳進行氧化還原反應，置換二氧化碳中的碳原子。

即是你可以買滅火器返去之後向老師...
唔買可以係學校同IS老師講之後拎黎用-.-"
仲有..你買支汽水比佢~之後實驗果時開左佢~比老師試下喝..睇下有冇二氧化碳

其實上面都係講笑~參考你同學最好!

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回答 (3)