化學公式平衡

設 AlCO3+ (a) HNO3→ Al(NO3)3+ CO2 + (b) H2O

因為左右兩邊只得1個Al 及 C，所以唔使加數字在 AlCO3 及 CO2 前
當你睇H時， 你會發現 a/2 = b
當你睇O時， 你會發現 3+3a = 3x3+2+b


3+3a = 3x3+2+b
3+3a = 9+2+a/2
2.5a = 8
a = 3.2

b = 1.6

AlCO3+3.2 HNO3→Al(NO3)3+CO2+1.6 H2O
5 AlCO3+16 HNO3→ 5 Al(NO3)3+5 CO2+8 H2O

呢條公式永遠平衡唔到, 因這是一條錯誤的公式

樓上的人兄好像平衡到, 但如計埋 N nitrogen 的數目, 便左右不平衡

AlCO3+HNO3→Al(NO3)3+CO2+H2O

以上公式看似氧化還原反應(redox rx'n)

檢查以上公式內各元素的 氧化值(oxidation no.)

左手面: Al : +2 , C : +4 , O : -2 , H : +1 , N : +5 , O : -2
右手面: Al : +3 , N : +5 , O : -2 , C : +4 , O : -2 , H : +1 , O : -2

Al 是被氧化了, 但郤沒有其他元素被還原

所以, 以上公式不是氧化還原反應(redox rx'n)

反而是一個酸鹼平衡反應(acid-base rx'n), 應寫作

Al2(CO3)3+HNO3→Al(NO3)3+CO2+H2O

左右各元素並沒有氧化或還原的反應

平衡公式, 亦要全面

a Al2(CO3)3 + b HNO3→ c Al(NO3)3 + d CO2+ e H2O

由 Al2(CO3)3 得出 2a = c ( a:c = 1:2) , 3a = d ( a:d = 1:3)

a:c:d = 1:2:3

由 HNO3 得出 b = 3c (b:c = 3:1) , b = 2e (b:e=2:1)

b:c:e = 6:2:3

a:b:c:d:e = 1:6:2:3:3

得出平衡公式

Al2(CO3)3 + 6 HNO3→ 2Al(NO3)3 + 3 CO2+ 3 H2O

亦可用簡單的酸鹼反應 半公式來作平衡整條公式

以上公式的酸是 H+, 鹼 是 CO3 2-

CO3 2- + H+ → CO2 + H2O

以公式內的 + - 亦可作出左手面公式的平衡

CO3 2- + 2 H+

有了左手面的公式平衡, 即可找出右手面公式的平衡

1個CO3 2- 相對釋出1個 CO2 , 2個 H+ 相對釋出1個 H2O

得出CO3 2- + 2H+ → CO2 + H2O

再得出 (1/3) Al2(CO3)3 + 2 HNO3 → (2/3) Al(NO3)3 + CO2+ H2O

亦即 Al2(CO3)3 + 6 HNO3→ 2Al(NO3)3 + 3 CO2+ 3 H2O

OK, 明白未

2008-01-27 23:27:55 補充：
咁都得?不正確的都算新知識?想深一層又是喎,因為新知識只追求一個"新"字, 其他的對與錯也可以不理的.