f.7 or yr1 化學, 關於force 的問題

詳情請參閱參考資料

Intermolecular Force 分子間作用力

一、影響分子共價物質狀態因素--分子間作用力

1.分子內原子與原子間的鍵結(化學變化)決定分子的性質

2.分子與分子間的作用力(物理變化)影響到物質在常溫常壓下的狀態

3.共價物質分子內原子與原子間以共價結合成強鍵，但分子與分子間僅存著

氫鍵或凡得瓦引力



二、分子間作用力的種類

1.Hydrogen Bonds 氫鍵

2.凡得瓦引力

Dipole-Dipole Interactions/ Force 極–偶極力

極性分子與極性分子間之吸引力(因永久電偶極存在)，藉分子之部份正

負電荷發生微弱的吸引力





偶極–誘導偶極力

極性分子與非極性分子間之吸引力。其中非極性分子受極性分子之「誘

導」而產生極性，二者可互相吸引





分散力(又稱London Dispersion Force倫敦力)

非極性分子與非極性分子間之吸引力，藉非極性分子之瞬間極化而互相

吸引，亦即為瞬間偶極與誘導偶極間的引力

*二分子極為接近時，此力方有意義*


Hydrogen Bonds 氫鍵

一、氫鍵的形成
當氫與F、O、N形成共價鍵時，鍵結電子被吸引偏向F、O、N原子而帶部分負電荷，此時氫形成近似氫離子(H+)的狀態，能吸引鄰近電負度較大之F、O、N原子上的孤對電子。
氫原子介於兩分子的氮或氧或氟原子之間，有如鍵結，稱為氫鍵

氫鍵兼具離子鍵、共價鍵及凡得瓦引力的部份特性

(1) 離子性：氫核 (正電)和未鍵結電子(負電)間之引力

(2) 共價性：氫原子與另一分子十分接近，其方向乃孤對電子之混成軌域方向，幾近共用電子，此性質使氫鍵具有方向性

(3) 凡得瓦引力：氫鍵被視為很強的偶極–偶極力

強度比較 共價鍵：氫鍵：凡得瓦引力=100：10：1

電負度：F > O > N，故三種氫鍵強度
F-H……F > O-H……O > N-H……N

氫鍵形成時可放出5~40 kJ/mole的能量