科學有D野唔係太過明.........help.......急

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與其他元素難以發生化學反應或根本不發生化學反應的元素稱為「惰性」元素。氮和鉑就是惰性元素的例子。


　　在十九世紀九十年代、在大氣中發現了一些似乎根本不發生任何化學反應的氣體。這些新發現的氣體——氦、氖、氬、氪、氙和氡——比其他任何元素的惰性都強，於是人們把它們都歸入「惰性氣體」。


　　惰性元素有時被稱為「貴」元素，因為它們不與其他元素發生化學反應，就它們那一方面來說，這似乎是一種貴族式的冷淡。金和鉑是「貴金屬」的兩個例子，而惰性氣體有時被稱為「貴氣體」，也是由於這個原固。１９６２年以前，「惰性氣體」是比較通用的術語，也許是因為「貴氣體」似乎不適合於民主社會。


　　惰性氣體之所以是惰性的，其原因在於：每一種惰性氣體原子所含有的電子數在各殼層中的排列，正好使每個殼層中都有特別穩定的數日，具體他說，即在最外面的殼層中有８個電子。因此，氖的電子排列是２，８；氬的電子排列是２，８，８。增加或減少電子，都會打破這種穩定的排列，因此，就不會發生任何電子變化。這就意味著不會發生化學反應，所以這樣一些元素是惰性的。


　　然而，惰性的程度取決於原子中心帶正電荷的原子核用以拉住最外面殼層上各個電子的強度。最外層與中心之間的電子殼層越多，原子中心的原子核的控制力就越弱。


　　這就意味著，惰性氣體元素中原子結構最複雜的元素，也就是惰性最小的元素。原子結構最複雜的惰性氣體是氡。氡的原子所具有的電子排列是２，８，１８，３２，１８，８；但氡僅僅是由放射性同位素所構成，所以它是難以用來進行化學實驗的一種元素。僅次於氡的最複雜的氣體是氙，它是穩定的。它的原子所具有的電子排列是２，８，１８，８。


　　氙原子和氡原子中最外面的電子離原子核很遠，原子核不能十分有力地抓住它們。當存在著具有吸引電子的強烈傾向的原子時，這些電子就會被放棄。氟的原子具有吸引電子的最強傾向。１９６２年，加拿大化學家巴特利特發現有可能形成氙和氟的化合物。


　　從那以後，還組成了氡的化合物和氪的化合物。鑒於這種情況，化學家們不樂意再使用「惰性氣體」這個術語，因為這些原子畢竟不是完全惰性的；「貴氣體」這個術語現在已逐漸通行起來、而且形成了化學的一個完整的新的分支學科，專門研究「貴氣體化合物」。


　　當然，貴氣體的原子越小，惰性就越強，至今還沒有發現任何東西能從這些原子中把電子奪走。氬原子中的電子排列是２，８，８。氖原子中的電子排列是２，８。氬和氖仍然完全是惰性的。惰性最強的是氦，它的原子僅有一個帶兩個電子的電子殼層（所有原子最裡面的殼層都有兩個電子）。

註：２０００年，芬蘭科學家首次合成了氬的穩定化合物——氟氬化氫（ＨＡｒＦ）。
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稀有氣體

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稀有氣體，又稱作惰性氣體或貴重氣體，是指元素周期表上的第18族元素(IUPAC新規定，即原來的0族)，它們在常溫下全部是以單原子為分子的氣體。
稀有氣體包括：

氦
氖
氬
氪
氙
氡
Ununoctium(1-1-8-ium, Ununocton{1-1-8-on})
這些氣體約占大氣組成的0.94%，其中氬佔了0.9%，其他氣體含量極少，因此叫做「稀有氣體」（rare gas）。因為氬的含量極多，所以英文已不用稀有氣體這個名字。「惰性氣體」源於本來的英文名字「inert gases」，意指這些氣體基本沒有活性，在一般情況下極不容易與其它元素反應。不過因為已經製造出其化合物，固英文不再使用惰性氣體的名字。「貴重氣體」源於現在的英文名字「noble gases」，因為含有惰性氣體的化合物已被製出——這些氣體不再是「懶惰」，而是極選擇性地作化學反應，故應是「貴重」。
稀有氣體在液體和固體中的凝聚是靠凡得瓦力（Van der Waals forces）。稀有氣體的擴散性很強，可以在橡膠和塑料中擴散。
稀有氣體的分析可以通過質譜法和氣相色譜法進行檢測。
參看：

元素的族

[編輯] 參考

惰性最強的元素




左方一族：
稀有氣體
第18族(0)
右方一族：

鹵素
鹼金屬

貴氣體
即係最外層既電子層滿晒電子

就因為哩一個特性
佢唔仲意拎電子同埋放電子

所以無咩化學性質

故又名 惰性氣體