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KNO3 一種強氧化劑。白色粉末﹐易溶於水﹐加熱到334攝氏度即分解放出氧。農業上作為氮鉀複合肥料用。與有機物接觸能燃燒爆炸。工業上是製造火柴﹑煙火藥﹑黑火藥﹑玻璃的原料和食品防腐劑等。
在智利等地有一些硝酸鉀天然礦物稱(鉀)硝石或火硝﹐經開採和富集可直接製得硝酸鉀。此外﹐還有下列四種生產方法﹕
1)合成法
氯化鉀在濃度為65％的硝酸中於75攝氏度下反應﹐生成硝酸鉀﹑氯氣﹑亞硝醯氯。用硝酸氧化亞硝醯氯時﹐逸出氯氣和二氧化氮﹐後者用空氣氧化﹐並用水吸收﹐復得硝酸。
3KCl + 4HNO3 --> 3KNO3 + Cl2 + NOCl + 2HO
2NOCl + 4HNO --> Cl2 + 6NO2 + 2H2O
2NO2 + H2O + O2 --> 2HNO3
2)溶劑萃取法
在 5～10攝氏度﹐氯化鉀溶於濃度60％～70％硝酸中﹐用有機溶劑萃取﹐分離得硝酸鉀和鹽酸。
3)複分解法
硝酸鈉與氯化鉀經複分解反應得硝酸鉀和氯化鈉。利用它們的不同溶解度可將其分離。此法工業上應用較多。先把硝酸鈉溶於熱水中﹐在攪拌下按硝酸鈉﹕氯化鉀＝100﹕85的配料比逐漸加入氯化鉀﹐反應式為﹕
NaNO3 + KCl <--> NaCl + KNO3
經蒸發濃縮﹐當溫度為119攝氏度時﹐氯化鈉結晶析出。將分離氯化鈉後的母液緩慢冷卻﹐硝酸鉀即結晶析出。經過濾﹑洗滌和乾燥即得產品。
4)中和法
用氫氧化鉀或碳酸鉀中和硝酸﹐經蒸發結晶製得硝酸鉀﹔或用氫氧化鉀或碳酸鉀溶液吸收硝酸生產中的尾氣並加工製得硝酸鉀。
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