為什麼當飽和溶液冷卻時，結出的晶體會較少；而當飽和溶液慢慢冷卻時，結出的晶體會較大？？？

飽和溶液為溶質的溶解速率等於結晶速率之溶液，這可由飽和溶液中的晶體顆粒逐漸變大，而剩下的溶質重量卻不變而得知。因此飽和溶液不宜以溶有最大量的溶質的溶液來定義。過飽和溶液較飽和溶液有更多的溶質，這種狀態屬於介穩態，當受到某些刺激（ex：加入一些固體的晶體或晃動使其產生微小的結晶），則此狀態會失去平衡，過多的溶質就會結晶出來，恢復成一個適合此時溫度的穩定平衡狀態（飽和溶液）。
　CH3COONa(S) = CH3COO-(aq) + Na+(aq)

當飽和溶液急速冷卻時，結出的晶體會較少；因為化學物的粒子同時受冷而各自生出結晶物, 故是多粒而細少.

而當飽和溶液慢慢冷卻時，結出的晶體會較大; 因為化學物的粒子的能量是不同的, 當慢慢冷卻時, 能量細的粒子會生成晶體先, 能量大的粒子會慢慢依附在已生的晶體上結晶.

(eg. this can explain why some water molecule will change to steam first, but not all molecules when boil water in a kettle.)

我唔知有冇理解錯你的問題.
如果你把 飽和溶液急速冷卻 因為溶液中的水份子也會同時冷卻.
而慢慢冷卻.咁溶液中的物質有時間結成晶體所以 會比較大