在molten lead(II) bromide 的electrolysis
lead(II) bromide 會分解成 lead(II) ions 和 bromide ions
Pb2+ 和 Br-
它們巳得到8 outmost electrons , stable
為啥Pb2+還會吸anode 的electron 變Pb
而Br- 則會吸cathode 的electron 變 Br
這樣不是會unstable 嗎?
THX
關於電解 THX
2007-11-13 6:07 am
回答 (1)
2007-11-13 8:30 pm
✔ 最佳答案
首先，electrolysis既原理係將一係aq state或molten state既物質分開係你果個electrolysis裡面，應該有有cathode同anode，而決定Pb2+同Br-吸/放電子變成Pb或Br2既因素就係cathode/anode既活躍程度‧
假如係anode果度，用Aluminium黎做的話，由於Pb比Al不活躍‧Al會preferentially放電子形成Al3+，而Pb2+則會吸收電子形成Pb‧這過程與outermost electron數目是無關的，只係睇相度活躍度就可以了‧
同一道理，如果cathode用的是NaOH，那就會產生OH- ion，而相對OH-比Br-活躍度低，Br-會preferentially discharged形成Br2 molecule‧
其實Pb metal與 Br2 gas都很stable，只是係electrolysis裡面睇既係活躍程度唔係邊隻較stable...
Is it OKAY ?
收錄日期: 2021-04-13 14:29:04
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071112000051KK04197