請問什麼是催化劑？

催化劑(catalyst)係一種能夠加速化學反應的物質如身體中的enzyme.它在化學反應中只是加速反應的進行,而不是直接加入反應,所以在反應完成後,催化劑是沒有消耗過的.

令reaction更快

催化劑又稱觸媒，是參與化學反應而不會在反應過程中發生質量變化或化學性質的變化，作用是加快化學反應的速率的物質。例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑。催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。我們可在波茲曼分佈（Boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。

催化劑又稱觸媒，是參與化學反應而不會在反應過程中發生質量變化或化學性質的變化，作用是加快化學反應的速率的物質。例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑。


1 催化劑與反應能量學（reaction energetics）
催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。

我們可在波茲曼分佈（Boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。


2 催化劑的種類
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。


2.1 非均相催化劑
催化劑是一個與化學相關的小作品。你可以通過編輯或修訂擴充其內容。